专题1 第二单元 第3课时 电解池的工作原理(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题1　化学反应与能量变化　　　　　　　 3.下面是几种常见的化学电源示意图,有关说 法错误的是 ( ) A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和 燃料电池 B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色 电源 D.铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子, 负极质量减少207 g 4.据报道,某公司研制了一种由甲醇和氧气,以 及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍 氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是 ( ) A.溶液中的阳离子移向正极 B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-􀪅􀪅 CO2-3 +6H2O C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-) 不变 D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗 1.5 mol O2 5.蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和 PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电池的总 反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 􀪅􀪅2PbSO4+ 2H2O。试根据上述情况判断: (1)铅蓄电池的负极材料是 。 (2)工作时,正极反应为 。 (3)工作时,电解质溶液的pH (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (4)工作时,电解质溶液中阴离子移向 极。 (5)电流方向从 极流向 极。 (6)充电时,铅蓄电池的负极与电源的 极相连接。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第3课时 电解池的工作原理 核心素养发展目标:1.科学探究与创新意识：以电解熔融 NaCl探究电解的工作原理。 2.变化观念与平衡思 想：掌握阴、阳极放电顺序及电极反应式的书写。 3.证据推理与模型认知：以CuCl2 电解为模型掌握电解的构成， 电解方程式书写、现象分析、计算。 1.电解熔融氯化钠 (1)通电前和通电后熔融NaCl中Na+、Cl-的 移动 通电前Na+、Cl- 运动,通电后,Na+ 移向 极,Cl-移向 极。 (2)通电时电极反应 阳极: ( 反应) 阴极: ( 反应) (3)电解过程中电子的流向 电源负极 导线 → 极,阳极 导线 →电源 极。 2.电解和电解池 (1)电解:在直流电的作用下,在两极上分别发生 反应和 反应的过程。 (2)电解池:将 转化为 的装 置(也称电解槽)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 031 (3)电解池的构成条件 ①直流电源;②两个电极;③电解质溶液或熔 融电解质;④形成闭合回路。 (4)电解原理 　　（1）电解时必须使用直流电源，不能使用交流 电源。 （2）电解质的水溶液或熔融电解质均可被电 解，因为它们均可电离出自由移动的阴、阳离子。 （3）电解过程中，电能转化为化学能而储存在 电解产物中，转化过程中遵循能量守恒定律。 （4）电解质溶液（或熔融电解质）的导电过 程，就是电解质溶液（或熔融电解质）的电解过程， 是化学变化，而金属的导电是利用其物理性质。 （5）电解法是一种强氧化还原手段，可以完成 非自发的氧化还原反应。 [观察思考] 实验装置 电解质溶液中 离子及移动 电解质溶液中有 、 、 、 。 其中 、 移向阴极, 、 移 向阳极 电极反应和 电解方程式 阳极: 阴极: 电解反应: 1.电解时电子可从溶液中通过吗? 提示: 2.阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原 电池中的移动方向有什么区别和联系? 提示: 3.电解池装置不同于原电池装置的主要特点是 什么? 提示: 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列有关电解原理的说法正确的是 ( ) ①电解是把电能转变为化学能 ②电解是把 化学能转变为电能 ③电解质溶液的导电是 化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自 发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可 以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧 化还原反应发生 A.①③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤ 2.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向 及电极种类等信息表示在图中,下列有关分 析完全正确的是 ( ) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋