专题1 化学反应与能量变化 专题提升(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题1　化学反应与能量变化　　　　　　　 4.沿海电厂采用海水为冷却水,但在排水管中 生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低 冷却效率,为解决这一问题,通常在管道口设 置一对惰性电极(如图所示),通入一定的电 流。下列叙述错误的是 ( ) A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2 的 反应 B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C.阴极生成的 H2 应及时通风稀释安全地排 入大气 D.阳极表面形成的 Mg(OH)2 等积垢需要定 期清理 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题提升 梳理1 化学反应的热效应 化 学 反 应 的 热 效 应 化学反应 分类 放热反应:放出热量的化学反应———反应物总能量>生成物总能量———储存在物质 内部的能量转化为热能———ΔH<0 吸热反应:吸收热量的化学反应———反应物总能量<生成物总能量———热能转化为 物质内部的能量储存起来———ΔH>0 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 规律:质量守恒定律;能量守恒定律 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 反应热 定义:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。在等压条件下进行的 化学反应,其反应热等于反应的焓变,用ΔH 表示,单位是kJ·mol-1 或kJ/mol 分类 燃烧热:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧的反应热 中和热:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量 影响因素:发生反应的物质的量;物质的键能;物质的状态;反应条件 计算 依据:热化学方程式;盖斯定律;燃烧热数据 类型 利用键能计算反应热 求发生反应的反应物的物质的量 利用盖斯定律计算某反应的反应热 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 方法:列方程式或方程组法;平均值法;极限分析法;十字交叉法;估算法 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 热化学方程式 定义:能够表示反应热的化学方程式 书写 注明聚集状态 化学计量数可为整数,也可为分数 注明温度、压强(25 ℃、101 kPa时,可不注明) 标出ΔH 的数值、符号和单位 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 应用:反应热计算的依据 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 049 梳理2 原电池 原 电 池 定义:化学能转化为电能的装置 形成条件 ①两个活动性不同的电极 ②同时插入电解质溶液中 ③形成闭合回路 ④自发进行的氧化还原反应 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 电子流向:负极 导线 →正极 反应原理: (以Cu-Zn-H2SO4 原电池为例) 化学电源 一次电池 二次电池 燃料电池 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 梳理3 电解池 电 解 池 定义:电能转化为化学能的装置 形成条件 ①与直流电源相连的两个电极 ②电解质溶液(或熔融的电解质) ③形成闭合回路 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 电子流向:电源负极 导线 →阴极,阳极 导线 →电源正极 反应原理: (以电解CuSO4 溶液为例) 电解结果:在两极上有新物质生成 电解总反应:2CuSO4+2H2O 通电 􀪅􀪅2Cu+2H2SO4+O2↑ 应用 氯碱工业:电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气 电镀:待镀的金属制品作阴极,镀层金属作阳极,用含镀层金属离子的溶液作电镀液 电解精炼铜 阳极:Cu-2e-􀪅􀪅Cu2+(杂质金属的溶解:Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+, Ni-2e-􀪅􀪅Ni2+) 阴极:Cu2++2e-􀪅􀪅Cu 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 电冶金:如金属钠的冶炼 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 梳理4 金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀与防护 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件、现象、本质、联系 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 �