专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量 盖斯定律及应用(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时 能放出x kJ的能量 C.断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量 D.2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g) 和1 mol Cl2(g)的总能量 4.已知:298 K时,相关物质的相对能量如图所示。 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A.C2H6(g)􀜩􀜨􀜑 C2H4(g)+H2(g) ΔH=+136 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 C.2CO(g)+4H2(g)􀜩􀜨􀜑 C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-80 kJ·mol-1 D.CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O(g) ΔH=-41 kJ·mol-1 5.已知一些化学键的键能数据如表所示: 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生 成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2课时 反应热的测量 盖斯定律及应用 核心素养发展目标:1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测 定方法。 2.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或 计算的思维模型。 3.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力 的意识与社会责任感。 中和热测定 1.量热计和简易量热计的构造 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名 称填在横线上。 (2)仪器各部分的作用 ①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使 。 ②保温层的作用是 。 ③温度计的作用是测定反应前后反应体系的 温度。 2.实验原理 所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它们 的浓度均为0.50 mol·L-1。由于是稀溶液, 且为了计算简便,我们近似地认为,所用酸、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 006 专题1　化学反应与能量变化　　　　　　　 碱溶液的密度均为1 g·cm-3,根据热化学方 程式 H+ (aq)+OH- (aq)􀪅􀪅H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,需计算稀的酸、碱中和生 成1 mol水的反应热,而50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 氢氧化钠反 应后生成的水只有0.025 mol。 C=(VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH)×4.18 J·℃-1 反应热ΔH= kJ·mol-1,其中溶液 的质量m 约为100 g。 3.实验步骤及测量数据 (1)初始温度(T1):测量混合前50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸、50 mL 0.50 mol·L-1 氢氧 化钠溶液的温度,取 为T1。 (2)终止温度(T2):将酸碱溶液迅速混合,用 不断搅动溶液,并准确读 取混合溶液的 ,记录为终止温度T2。 (3)重复实验操作三次,记录每次的实验数 据,取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热 量是 ,反应热为-16.72(T2- T1) kJ·mol-1[或 ΔH=- 0.418(T2-T1) 0.025 kJ·mol-1]。 根据上述测定中和热的实验,思考回答下列 问题: 1.根据实验原理分析,快速将烧杯中的碱液倒 入量热计的目的是什么? 提示: 2.在实验室中有环形玻璃搅拌棒和金属搅拌 器,在进行测定反应热的实验时应选择哪种 搅拌器? 简述选择的理由。 提示: 3.用同体积、同浓度的KOH 代替 NaOH 完成 上述实验,用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸 完成上述实验,测得的反应热数值三者是否 相同? 简述其中的原因。 提示: 4.用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响? 用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响? 提示: 盖斯定律及其应用 1.盖斯定律的理解 (1)大量实验证明,一个化学反应,不论是 完成,还是 完成,其总的热效应 是 的。 (2)化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系