第四章 化学反应与电能 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快 2．下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是 A．电解精炼铜时，电路中每通过1mol e-时，阳极就减轻32克 B．电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)保持不变 C．在火箭插销上镀金时，必须以火箭插销作阴极，以金为阳极 D．在铁上镀铜时，可以用铜为阳极，铁为阴极 3．碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体(标准状况下)，则下列说法不正确的是 A．VB2电极发生的电极反应为 B．外电路中电流由c电极流向VB2电极 C．电解过程中，b电极表面有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为，则溶液的物质的量浓度为 4．科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图： 下列说法正确的是 A．该反应能量转化形式为光能→化学能 B．该人工光合体系的总反应为 C．图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+ D．Cu2O→Pt上发生的反应为 5．下列关于铜电极的叙述中正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．在铁上电镀铜时用铜作阴极 C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气 6．下列叙述不正确的是（    ） A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极 C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气 7．锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是 A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂 B．原理图中的隔离膜为质子交换膜 C．负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D．电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2 8．下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A．①中锌发生氧化反应 B．②中a电极的反应式为 C．③中外电路中电流由A电极流向B电极 D．用④电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8g水 9．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是    A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中的阳极反应为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C．第二步放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D．第三步，Cl2在阳极产生 10．自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是 A．生石灰和水反应放出热量 B．发热包用后所得产物的碱性增强 C．发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理 D．反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：Fe-3e－==Fe3+ 11．某种氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH3∙BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。已知：质子交换膜只能允许H+通过。下列说法正确的是(　　) A．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O B．电池中电子由a经由导线流入b C．电池工作时H+由右侧极室经质子交换膜进入左侧极室 D．若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子 12．化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是 A．电器着火可用泡沫灭火器灭火 B．废旧电池、过期药品都属于垃圾分类中的无害垃圾 C．催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 D．地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 13．燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为。下列说法正确的是 A．a连接电源的正极 B．图中的离子交换膜应为阴离子交换膜 C．当NO吸收柱中产生1 mol 时，理论上处理的NO气体的体积为8. 96 L(标准状况) D．Pt电极B上发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑ +4H+