第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．已知：。下列说法正确的是 A．室温下，溶液加水稀释后，溶液中变小 B．溶液中： C．一定条件下可以发生反应 D．物质的量浓度相等的溶液，前者的大 2．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等 3．下列说法正确的是： ①、都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质 ④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤室温下，溶液与溶液的pH不同 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑤ 4．下列电离方程式正确的是 A．Na2CO3=Na+ + CO B．HF=H++F- C．Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- D．NaHCO3Na++ HCO 5．下列关于电解质电离的的叙述中，正确的是 ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙时弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．② B．① C．①③ D．②④ 6．用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是 A．可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D．滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL 7．工业上常利用Fe3+水解平衡的移动使Fe3+生成沉淀而除去Fe3+。为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 8．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含氧原子的数目为 B．和组成的混合物中，分子总数为 C．常温下，的溶液中由水电离出的数目为 D．与足量反应转移电子的数目为 9．探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A．A B．B C．C D．D 10．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横轴p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49 B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C．SnS和NiS的饱和溶液中=104 D．向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS 11．下列从实验事实所得到的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 和盐酸反应时，其他条件相同，增大溶液浓度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，适当增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应刚开始时反应速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减小 A．A B．B C．C D．D 12．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A．+H2O⇌H2CO3+OH- B．H2CO3⇌2H++ C．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O D．CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 13．依据下列方程式得出的结论不正确的是 A．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）  △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强 C．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题 (1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-