第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．H2、CO可用于合成甲醚()和甲醇()，共反应为(a、b均大于0)： 反应①：         反应②：         反应③：     若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则反应③逆反应的活化能为 A． B． C． D． 2．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．上述反应的平衡常数表达式 B．适当提高的浓度，可以加快反应速率，提高的转化率 C．断裂同时有断裂，说明达该条件下的平衡状态 D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 3．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．缩小容器容积，、、HI平衡混合气颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 4．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是 A．气体总质量不变 B．混合气体密度不变 C．反应物B的浓度不变 D．混合气体平均相对分子质量不再改变 5．某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A．时间段内， B．时间段内平衡向右移动 C．时刻改变的条件是降低温度 D．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 6．将 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2 和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2 和 0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是 A．表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B B．逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ） C．体系中：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ） D．反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0 7．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是 A．过程1中有键和键的断裂 B．a、b生成c的同时还生成RH C．c和d互为同分异构体 D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2 8．下列说法错误的是 A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应 C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理 9．利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(ⅲ)中、化合价均降低 B．铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致 10．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．是否使用合适的催化剂 C．外界温度的高低 D．反应物的本身性质 11．和CO可在催化剂()表面转化为无害气体，其反应原理为，下列有关该反应说法正确的是 A．催化剂能改变反应的 B．通入过量CO，可使转化率达100% C．保持反应容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D．单位时间内消耗n mol 同时生成n mol ，则反应一定达到平衡状态 12．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A．反应温度不宜超过300℃ B．该反应属于消去反应 C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键 D．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的副产物 13．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．过程③可以通过物理变化完成 C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上时恰好完全反应 D．工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高 14．在恒温恒容的密闭容器中发生反应(其中碳足量)，反应体系中CO2(g)的浓度随时间的变化如表所示，下列说法中正确的是 反应时间 0 80 90