第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．在自然界中能稳定存在 2．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键 3．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，可改写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图。下列说法正确的是    A．[Cu(H2O)4]2+中Cu(II)为中心原子，提供孤电子对 B．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去 C．1个形成氢键的水分子仅形成2个氢键 D．[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型仅有配位键 4．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法错误的是 A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同 C．HCHO为非极性分子 D．Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1 5．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B．电子云图中，小点越密，表明电子在核外出现的概率密度越大 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 6．下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性 B O3在水中的溶解度比O2大 O3是极性分子，O2是非极性分子 C 水晶在不同方向上导热性不同 晶体具有各向异性的特点 D 水的沸点比乙醇的沸点高 水分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 7．反应，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．中子数为18的C1原子： B．NaOH的电子式为 C．的空间构型为直线形 D．基态Na原子的外围电子排布式为 8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A．和都只含极性键，是极性分子，故也是极性分子 B．和都为正四面体形，中键角也为60°，中键角也为60° C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似 D．氢化物沸点是：；则ⅤA族元素氢化物沸点也是： 9．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是 A．NaOH的电子式： B．中子数为8的碳原子： C．CO的空间构型：平面三角形 D．CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH− 10．根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是 A．PF B．SiO C．SO D．SiH4 11．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。Y的核电荷数是X的两倍，下列说法正确的是 W X Y Z A．非金属性：Z＞Y＞X B．与氨分子具有不同的空间构型 C．X分别与W、Y、Z均可形成两种或两种以上的二元化合物 D．结构稳定，不易发生歧化反应 12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是 A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C．YX2空间构型是直线形 D．单质Z与单质Y反应生成ZY 13．下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B． C． D． 二、非选择题（共10题） 14．VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。 (1)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示： ①NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是______。 ②NH3比PH3易液化，其主要原因是_____。 (2)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，有______种不同能量的原子轨道。 (3)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法