第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA B．18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA D．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡 2．下列叙述正确的是 A．能发生银镜反应 B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．已知，该反应在任何温度下均可自发进行 D．室温下，，，向浓度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀 3．对于aA(g)＋bB(g) cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是 A．a＋b>c，正反应吸热 B．a＋b>c，正反应放热 C．a＋b＜c，逆反应放热 D．a＋b=c，正反应吸热 4．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s) ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 5．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 III 0 0.6 0.35 下列说法正确的是 A．容器II达到平衡前v正＞v逆 B．达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50% C．设K为该反应的化学平衡常数，则有 D．当温度改变为T2时，若，则>1.25 6．已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是 A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 7．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO  气体，一定条件下发生可逆反应 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25℃、80℃时的平衡常数分别为 5×104 和 2，下列说法正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．80℃时，测得某时刻 Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v(正)＜v(逆) C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再加入少量的 Ni(s)，CO 的百分含量将增大 8．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下所示， 下列说法不正确的是 A．①→②放出能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可降低反应活化能 9．一定条件下反应达到平衡状态的标志是 A．容器内，3种气体、、共存 B．容器中各组分的体积分数不随时间变化 C．的消耗速率等于的消耗速率 D．单位时间内生成，同时消耗 10．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现分解产物的分离。 反应I：   反应II：   下列说法不正确的是 A．反应能自发的主要原因是 B．反应I的平衡常数可表达为 C．升高温度，反应II中v(逆)增大 D．如图所示的MgO晶胞中距离最近的有4个 11．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 ①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g) ②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(