第二章 化学反应速率与化学平衡 章末检测-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 第二章章末检测 满分:100分 时间:75分钟 一、选择题:本题共12小题,共56分。第1~ 8小题,每小题4分;第9~12小题,每小题6 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是 符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是 ( ) A.在其他外界条件不变的情况下,使用催 化剂,可以改变化学反应的速率 B.NH4HCO3(s)􀪅􀪅NH3(g)+H2O(g)+ CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能 自发进行,原因是体系有自发地向混乱 度增加的方向转变的倾向 C.由于焓变和熵变都与反应的自发性有 关,因此焓变或熵变均可以单独作为反 应自发性的判据 D.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都 能自发进行 2.气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L 密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)􀜩􀜨􀜑 aC(g)+2D(g),经5 min后,气体C为0.2 mol,又知在此反应时间内,D的平均反应 速率为0.1 mol/(L·min),下面的结论正 确的是 ( ) A.此时,反应混合物总物质的量为1 mol B.B的转化率为20% C.A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) D.a值为1 3.反应 SiCl4(g)+2H2(g) 高温 􀪅􀪅Si(s)+4HCl (g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应 的说法正确的是 ( ) A.该反应ΔH>0、ΔS<0 B.该反应的平衡常数K= c 4(HCl) c(SiCl4)×c2(H2) C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗2× 22.4 L H2 D.用E 表示键能,该反应ΔH=4E(Si—Cl)+ 2E(H—H)-4E(H—Cl) 4.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭 容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验测 得有关数据如下表: 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol N2 H2 NH3 平衡时反应 中的能量变化 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是 ( ) A.平衡时氨气的体积分数:①>③ B.三 个 容 器 内 反 应 的 平 衡 常 数:③ > ①>② C.放出热量关系:a<b<92.4 D.H2 的转化率:①>②>③ 5.在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g) 􀜩􀜨􀜑 xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C) 表示C气体在混合气体中的体积分数。由 此判断,对图像(Ⅱ)说法不正确的是 ( ) A.p3>p4,Y 轴表示A的转化率 B.p3>p4,Y 轴表示B的质量分数 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 188 第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 C.p3>p4,Y 轴表示B的转化率 D.p3>p4,Y 轴表示混合气体的平均相对 分子质量 6.25 ℃,向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3 溶液 中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液, 发生反应:Fe3++3SCN-􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3,混 合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如 图所示(盐类的水解影响忽略不计)。 下列说法正确的是 ( ) A.在该反应过程中,A点的正反应速率小 于B点的逆反应速率 B.E点对应的坐标为(0,0.05) C.该反应的平衡常数K= 0.04-m m·(3m-0.09)3 D.t4 时,向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液,平衡不移动 7.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ,在含 少量I-的溶液中,H2O2 分解的机理: ①H2O2+I- →H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO- →H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应速率与I-