第三章 课时作业10 电离平衡-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 课时作业10 电离平衡 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.强、弱电解质的本质区别是 ( ) A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度 2.下列事实可以证明HNO2 是弱电解质的是 ( ) ①1 mol·L-1 的 HNO2 溶液可以使紫色 石蕊溶液变红 ②1 mol·L-1 的 HNO2 溶液中c(H+)= 1×10-3mol·L-1 ③某 HNO2 溶液的导电能力比某 HCl溶 液弱 ④10 mL 1 mol·L-1 的 HNO2 溶液恰好 与10 mL 1 mol·L-1 的NaOH溶液完全 中和 ⑤HNO2 溶 液 中 HNO2、NO-2、H+ 同 时 存在 A.②⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①③ 3.下列电离方程式中正确的是 ( ) A.NaHSO4 溶于水:NaHSO4 􀜩􀜨􀜑 Na++ H++SO2-4 B.次氯酸电离:HClO􀪅􀪅ClO-+H+ C.HF溶于水:HF􀜩􀜨􀜑 H++F- D.NH4Cl溶于水:NH4Cl􀜩􀜨􀜑 NH+4 +Cl- 4.甲酸(HCOOH)是一种常见的一元弱酸,在水 溶液中存在如下电离平衡:HCOOH 􀜩􀜨􀜑 H++HCOO-,下列有关说法不正确的是 ( ) A.在该溶液中加入 HCOONa固体,电离 平衡逆向移动 B.向该溶液中加入NaOH固体,电离平衡 正向移动,pH增大 C.将氯化氢气体通入溶液中,电离平衡逆 向移动,c(HCOO-)增大 D.将溶液加水稀释,HCOOH 电离程度 增大 5.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 NH+4 +OH-,若要使平衡逆向移动,同时 使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的 措施是 ( ) ①NH4Cl固体 ②硫酸溶液 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量 MgSO4 固体 A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤ 6.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1 的醋 酸溶液至0.01 mol·L-1,随着溶液的稀 释,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( ) A. c(H+) c(CH3COOH) B. c(CH3COO-) c(H+) C. c(CH3COOH) c(CH3COO-) D. c(H+)·c(CH3COO-) c(CH3COOH) 7.向0.1 mol·L-1 醋酸溶液中逐滴加入氨水 至过量时,溶液的导电能力将发生相应的 变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积 (V)变化的曲线关系是下图中的 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 192 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 A B C D 8.H2CO3 和 H2S在25 ℃时 的 电 离 常 数 如下: 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 则下列反应中可能发生的是 ( ) A.NaHCO3+NaHS􀪅􀪅Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3􀪅􀪅NaHS+NaHCO3 C.Na2S+H2O+CO2􀪅􀪅H2S+Na2CO3 D.H2S+NaHCO3􀪅􀪅NaHS+H2CO3 9.下列有关电解质溶液的说法中正确的是 ( ) A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中加 入少量水,溶液中 c (H+) c(CH3COOH) 减小 B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴 加相 同 浓 度 的 氨 水,在 滴 加 过 程 中, c(NH+4) c(NH3·H2O) 先增大再减小 C.pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中 c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) 增大 D.向H2S水溶液中滴加少量新制氯水,溶 液中c (S2-) c(HS-) 减小 10.在两份相同的Ba(OH)2 溶液中,分别滴 入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的 曲线如图所示。 下列