第二章 课时作业9 化学反应的调控-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 课时作业 9 化学反应的调控 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.合成氨工业有下列生产流程:①原料气制 备;②氨的合成;③原料气净 化 和 压 缩; ④氨的分离。其先后顺序为 ( ) A.①②③④ B.①③②④ C.④③②① D.②③④① 2.工厂采用下列反应生产甲醇(CH3OH):CO (g)+2H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g) ΔH<0。欲 增加产量、提高效率,宜采用的反应条件是 ( ) A.高温、高压、催化剂 B.低温、低压、催化剂 C.适宜温度、高压、催化剂 D.低温、高压、催化剂 3.已知:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。起始反应物为 N2 和 H2 物质的量之比为1∶3且总物质 的量不变,在不同压强和温度下,反应达到 平衡时,体系中 NH3 的物质的量分数如 下表: 压强/MPa 物质的量分数 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 0.387 0.274 0.189 0.088 30 0.478 0.359 0.260 0.129 下列说法正确的是 ( ) A.体系中NH3 的物质的量分数越大,则正 反应速率越大 B.反应达到平衡时,N2 和 H2 的转化率之 比均为1∶1 C.反 应 达 到 平 衡 时,放 出 的 热 量 均 为 92.4 kJ D.600 ℃、30 MPa下,反应达到平衡时,生 成NH3 的物质的量最多 4.某 温 度 下,对 于 反 应 N2(g)+3H2(g) 高温﹑高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。 N2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的 关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.将1 mol N2、3 mol H2,置于1 L密闭容 器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B.平 衡 状 态 由 A 变 为 B 时,平 衡 常 数 K(A)<K(B) C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2 的转化率增大 D.升高温度,平衡常数K 增大 5.合成氨反应达到平衡时NH3 的体积分数与 温度、压强的关系如下图所示。根据此图 分析合成氨工业最有前途的研究方向是 ( ) A.提高分离技术 B.研制耐高压的合成塔 C.研制低温催化剂 D.探索不用N2 和H2 合成氨的新途径 6.我 国 科 技 工 作 者 研 究 利 用 CuO-ZnO/ HZSM-5(氢型ZSM-5分子筛)为载体,以 CO2 和氢气为原料合成绿色燃料甲醚。一 定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 185 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 􀜩􀜨􀜑 CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH = -123.8 kJ·mol-1。下列叙述正确的是 ( ) A.恒容时,升高温度,CO2 的平衡转化率 增大 B.恒容恒温时,及时分离出甲醚,平衡右 移,反应速率增大 C.恒容恒温时,增大c(CO2),反应物转化 率均增大 D.CuO-ZnO/HZSM-5是 该 反 应 的 催 化 剂,可加快反应速率 7.湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素,其反应 原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s) 􀜩􀜨􀜑 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH< 0,反应达到平衡后仅改变某一条件,反应 速率v与时间t的关系如图所示,下列说法 错误的是 ( ) A.t2 时刻,改变的某一条件可能是充入少 量的N2 B.t4 时刻,改变的某一条件可能是增大 压强 C.t6 时刻,改变的某一条件可能是加入合 适的催化剂 D.反应达到平衡的各时间段内,t5~t6 时 间段内CO2 的含量最低 8.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) ΔH<0,工业上选择的适宜条件为500 ℃、 铁触媒作催