3.3.2 过渡晶体和混合晶体评讲 教学设计 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

评讲课 课题---过渡晶体和混合晶体 第 17 周第 2 课时总第 77 课时 主备人：孙卫伟 复备人： 日期：2023.5.16 [评讲所达目的] 1. 能结合元素周期表中元素性质的递变和晶体类型的递变认识过渡晶体的存在 2. 能依据石墨晶体的结构特征与性质特点，认识混合型晶体的存在 3. 能认识到晶体结构的复杂性和多样性，树立严谨、科学的求知态度 [评讲办法] 讨论 提问 讲授 归纳 [评讲过程] （1）做题情况分析：化学键的的键性成分（成键原子的电负性差决定）决定了晶体类型的成分，这一思想还没有植入学生心中。还不能关联起来。 （2）试题分析 1．下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是(　　)（2分钟） A．N2O3 B．P2O3 C．As2O3 D．Bi2O3 参考答案　A 【质量水平】 考点 细化内容 质量水平 离子成分百分数与元素性质递变的关系 A 离子成分百分数由元素电负性差值决定，N、P、As、Bi与O元素的电负性差值逐渐增大，离子成分逐渐升高，故离子成分百分数最小应为N2O3 L2 2.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都与其他三个碳原子相结合。如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )（2分钟） A．10 B．18 C．24 D．14 参考答案　D 【质量水平】 考点 细化内容 质量水平 石墨晶体结构特点 A 石墨晶体中每个碳原子的配位数为3，所以每个六元环完全占有的碳原子数为6*1/3=2，故7个六元环完全占有的碳原子数为14个。 L3 B C D 3． 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是(　　) （3分钟） A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．两种晶体均为分子晶体 D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形 参考答案　D【质量水平】 考点 细化内容 质量水平 晶体结构特征 A 六方相氮化硼晶体层内一个B原子与相邻3个N原子形成共价键，B原子本身的价电子数决定了其不存在孤电子对，所以该物质的层状结构中不存在自由移动的电子。 L3 B 该晶体中B与N成键均为σ键，不存在π键 L2 C 由立方氮化硼的结构可以推测其与金刚石结构相似，故而应属于共价晶体。 L2 D 六方氮化硼中一个B原子与相邻3个N原子形成3个共价键，且不存在孤对电子，所以其形成的空间构型为平面三角形 L3 4．下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是(　　)（3分钟） A．晶体能导电 B．熔点高 C．硬度小 D．燃烧产物是CO2 参考答案　C 【质量水平】 考点 细化内容 质量水平 晶体类型特征 A 能导电属于金属晶体的性质特征 L2 B 熔点高是共价晶体的特点 C 硬度小属于分子晶体的特征之一 D 燃烧产物是CO2属于碳单质的化学性质 5．下列叙述中正确的是(　　)（3分钟） A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含金属元素 C．共价晶体中一定不存在离子D．晶体中有阳离子必定含有阴离子 参考答案　C 【质量水平】 考点 细化内容 质量水平 晶体结构特征 A 分子晶体由分子间作用力结合而成，一般分子由原子通过共价键形成，但稀有气体分子除外 L2 B 铵盐不含金属元素 C 共价晶体的结构特征就是原子通过共价键形成空间立体网状结构 D 金属晶体的结构特征就是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的 6.现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 415 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题：（分钟） (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽　②易导电　③易导热　④有延展性 (3)C组中H