第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．放电时，a是电源的负极 B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F- C．充电时，电极a接外电源的正极 D．可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性 2．最近研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图所示。装置工作时，下列说法正确的是 A．化学能转变为电能 B．X膜为阴离子交换膜 C．阴极区溶液的pH不断变小 D．a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NA B．3g 3He含有的中子数为NA C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA 4．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 5．将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象． 下列说法不正确的是 A．甲中铜丝附近溶液颜色变红 B．甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色 C．乙中铁发生吸氧腐蚀 D．乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化 6．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入含有、和的酸性废液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．过程①生成的离子反应为 B．过程②中发生反应： C．过程③应结束后溶液的酸性减弱 D．回收S的总反应为 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA B．常温下，pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离出H+的数目大于10-7NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子的数目为NA D．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-13NA 9．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 10．三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH和NO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3，下列叙述正确的是 A．a极为电源负极，b极为电源正极 B．c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C．阴极电极反应式为2NO＋12H＋＋10e-=N2↑＋6H2O D．当电路中通过2 mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的O2 5.6 L 11．在下列实验中，解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向某无色溶液中加入稀盐酸 生成的无色气体能使品红褪色 该无色溶液中存在 B 向FeBr3溶液中加入足量H2O2 生成大量气泡 FeBr3作氧化剂且氧化性： Fe3+>H2O2 C 一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 气体压强增大使平衡正向移动 D 将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 A．A B．B C．C D．D 12．电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基 (·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是 A．电源的X极为正极，Y极为负极 B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+ C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH 13．用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是