第二章 第三节 化学反应的方向(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.现有反应mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g),达到平 衡后,升高温度,B的转化率增大;减小压强, 混合物体系中C的质量分数减小,则: (1)该反应的逆反应为 (填“放热”或 “吸热”)反应,且m+n (填“>”“<” 或“=”)p。 (2)在恒容条件下加入B,则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),B的 转化率 。 (3)若升高温度,则平衡时 c(B) c(C) 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (容器容积不变),体系的颜色 (填 “变深”“变浅”或“不变”,下同);维持容器内 压强 不 变,充 入 氖 气 时,体 系 的 颜 色 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节 化学反应的方向 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的 概念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应进行方向的影响， 能用焓变和熵变解释化学反应进行的方向。 1.证据推理与模型认知：通过实例计算，加深对自由能公 式的灵活应用，注重归纳形成知识网络。 2.变化观念与平衡思想：利用教材中的图画和图注培养思 维想象能力，利用火柴的有序排列到散落时的无序排列 联想到事物有趋向于最大混乱度的倾向。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、自发过程和自发反应 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下,不需 要 借 助 外 力 就 能 自 发进行的过程 在给定的条 件 下,可 以 自发进行到显著程度的 化学反应 特征 具有 ,即某个方向在一定条件下是自发的 举例 高山流水,自由落体 运动 钢铁生锈 二、化学反应的方向的判据 1.焓判据 大多数放热反应是 反应,可根据化 学反应是 来判断化学反应的方向。 2.熵判据 (1)熵 用来度量体系 程度的物理量。熵值 越大, 程度越大。符号为 。 同一种物质在 时熵值最大, 时次之, 时最小。 (2)熵增原理 在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体 系的熵 ,即熵变(符号ΔS) 0。 (3)熵判据 体系有自发地向混乱度 (即 ) 的方向转变的倾向,因此可用 来判 断反应进行的方向。事实上,只有 体系或者 体系,自发过程才向着熵 增的方向进行。 3.自由能与化学反应的方向 (1)自由能:符号 ,单位 ,公 式ΔG= 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 054 第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 (2)判断依据:ΔG<0,反应能自发进行;ΔG= 0,反应处于平衡状态;ΔG>0,反应不能自发 进行。 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)在一定条件下,不用借助外力就能自发进行 的过程是自发过程 ( ) (2)自发过程不需任何条件就能发生 ( ) (3)室温下冰变成水属于自发过程 ( ) (4)能自发进行的反应,反应速率一定很大 ( ) (5)放热反应一定能自发进行 ( ) (6)O2 转化为O3 时,熵减小 ( ) (7)熵增的反应一定能自发进行 ( ) (8)合成氨反应 N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) ΔH<0,高温有利于其自发进行 ( ) (9)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将 更适用于所有的过程 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学反应进行方向的判据 1.焓判据 定义 放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向 自发反 应与焓 变的关系 多数放热反应 能自发进行 (ΔH<0) NaOH(aq)+HCl(aq)􀪅􀪅 NaCl(aq)+H2O(l) 2Na(s)+2H2O(l)􀪅􀪅 2NaOH(aq)+H2(g) CaO(s)+H2O(l)􀪅􀪅 Ca(OH)2(aq) 很多吸热反应也 能 自 发 进 行 (ΔH>0) 2N2O5(g)􀪅􀪅4NO2(g)+O2(g) NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) 􀪅􀪅CO2(