第二章 第二节 课时2 影响化学平衡的因素(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 代数式表示此反应的平衡常数K。 2.在化学平衡体系中,各气体物质的分压(分 压=总压×该气体的体积分数或物质的量分 数)代替浓度,计算的平衡常数叫做压强平衡 常数。单位与表达式有关。如反应aA(g)+ bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g)+dD(g),p(A)= n(A) n(总)× p总,Kp= pc(C)·pd(D) pa(A)·pb(B) 。对于在恒压容器中 进行的反应N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g),若起 始投料为1 mol N2、3 mol H2,转化率为50%,压 强平衡常数Kp是多少(大气压为p0)? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.一定条件下,在恒容密闭容器中,下列能表示 反应X(g)+2Y(g)􀜩􀜨􀜑 2Z(g)一定达到化学 平衡状态的是 ( ) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再变化 ③容器中的压强不再变化 ④单 位 时 间 内 生 成 n mol Z,同 时 生 成 2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2.下列关于化学平衡常数的说法正确的是 ( ) A.在任何条件下,同一个反应的化学平衡常 数是相同的 B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会 发生改变 C.化学平衡常数随反应体系压强的变化而 变化 D.对于一个给定的化学方程式,化学平衡常 数的大小只与温度有关,与反应物的浓度 无关 3.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原 料。已知2 000 ℃时,电石生产原理如下: ①CaO(s)+C(s)􀜩􀜨􀜑 Ca(g)+CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1,平衡常数为K1; ②Ca(g)+2C(s)􀜩􀜨􀜑 CaC2(s) ΔH2=b kJ·mol-1,平衡常数为K2。 则下列说法不正确的是 ( ) A.反应①K1=c(Ca)·c(CO) B.反应 1 2Ca (g)+C(s)􀜩􀜨􀜑 1 2CaC2 (s)的平衡 常数K= K2 C.2 000 ℃时增大压强,K1 减小,K2 增大 D.反应2CaO(s)+CaC2(s)􀜩􀜨􀜑 3Ca(g)+ 2CO(g) ΔH=(2a-b)kJ·mol-1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课时2　影响化学平衡的因素 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.通过实验探究，掌握浓度、压强、温度对化学平衡 移动的影响。 2.能利用平衡常数和浓度的关系判断平衡移动的 方向。 3.能根据温度、浓度、压强对化学平衡的影响，推测 平衡移动的方向及相关物理量的变化。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观与微观相结合的视角分析 外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测化学平衡 的移动方向。 2.科学探究与创新意识：能根据外界条件对化学平衡的影 响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验证据，基 于现象和数据进行分析，并得出结论。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 045 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、化学平衡的移动 1.定义 在一定条件下,当可逆反应达到化学平衡状态 后,如果改变反应条件,平衡状态被 , 平衡体系的物质组成也会随着 ,直 至达到 。这种由原有的平衡状 态达到 的过程叫做化学平衡的 移动。 2.速率变化图示表示 v正>v逆 一定 时间 →v正=v逆 改变 条件 →v正 ≠v逆 一定 时间 →v'正=v'逆 反应开始 尚未平衡 建立平衡 化学平 衡状态 ↑ 正向移动或 逆向移动 新的化学 平衡状态 化学平衡移动 ↑ 3.平衡移动方向的判断 当Q=K 时,可逆反应处于 状态; 当Q<K 时,化学平衡向 方向移动, 直到达到新的平衡状态; 当Q>K 时,化学平衡向 方向移动, 直到达到新的平衡状态。 二、化学平衡的影响因素 1.浓度对化学平衡的影响 (1)实验探究 实验 原理 Fe3++3SCN-􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3 (浅黄色)(无色) (红色) 实验 装置 0.05 mol·L-1 FeCl3 溶液 +0.15 mol·L-1 KSCN