第二章 第二节 课时1 化学平衡状态与化学平衡常数(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 1.下列说法正确的是 ( ) A.反应物分子相互碰撞一定能发生化学反应 B.活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应 C.活化分子所具有的能量称为活化能 D.活化分子百分数越大,反应速率越大 2.反应C(s)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2(g)在一 容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改 变能够引起反应速率增大的是 ( ) A.增加C(s)的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容器容积不变,充入 Ar使体系压强 增大 D.保持压强不变,充入Ar使容器容积增大 3.已知反应2O3􀪅􀪅3O2 的反应机理为 O3􀪅􀪅O2+O·(慢) O3+O·􀪅􀪅2O2(快) 当O3 的浓度增加时,其反应速率 ( ) A.增大 B.减小 C.基本不变 D.不能确定 4.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图 中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应 的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二节 化学平衡 课时1　化学平衡状态与化学平衡常数 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.通过化学平衡的建立过程，知道化学平衡是一种动 态平衡，理解并会判断化学平衡状态。 2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道 化学平衡常数的含义。 3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向 间的关系。 1.变化观念与平衡思想：能运用动态平衡的观点分析、判 断化学平衡状态,能运用对立统一思想和定性定量结合 的方式揭示化学平衡状态的本质特征。 2.证据推理与模型认知:能通过定性分析和定量计算,理解 化学平衡常数模型的构建,能进行有关化学平衡常数的 相关计算和判断,运用模型解释或解决复杂的化学 问题。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、可逆反应 1.概念 在 下,既能向 方向进行又 能向 方向进行的化学反应。 2.表示方法 用“ ”表示,把从左向右的反应称作 ,从右向左的反应称作 。 例如:合成氨反应可表示为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 037 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.特征 (1)正、逆反应发生的条件 。 (2)反应可以从反应物方向开始,也可以从 方向开始,从某时刻开始,反应物和 生成 物 的 浓 度 均 不 再 ,且 均 不 等于0。 (3)反应 进行到底,反应体系中,与 化学反应有关的各种物质 。 4.示例 合成氨反应如图: 合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态 一定条件下的可逆反应,正反应与逆反应的速 率 ,反应混合物中各组分的 保持不变的状态。 2.化学平衡状态的特征 ○逆 研究对象为 ○等 正、逆化学反应速率相等,即v(正) v(逆) ○动 化学平衡是动态平衡,即v(正)=v(逆) 0 ○定 平衡混合物中,各组分的浓度保持 ○变 外界条件改变,化学平衡状态可能发生改变 三、化学平衡常数 1.浓度商和化学平衡常数 对反应:mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+qD(g): (1)浓 度 商 (Q ): 时 刻 的 cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) ,即表达式Q= 。 (2)化学平衡常数(K):一定温度下达到 时 的 cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) ,即 表 达 式 K = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 。 (3)化学平衡状态:在一定温度下的反应中, 当Q K 时,反应达到平衡状态。 例如,一定温度下,反应H2(g)+I2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g) 达到平衡时的化学平衡常数K= 。 2.意义 K 值越大,正反应进行的程度 ,反 应物转化率 。K 值越小,正反应进 行的程度 ,反应物转化率 。 一般地,K> 时,认为该反应进行得 就基本完全了。 3.影响因素 K 只受 影响,与反应物和生成物的 浓度无关。 四、平衡转化