第一章 第一节 课时1 反应热 焓变(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第一节 反应热 课时1　反应热　焓变 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反 应中能量变化的本质。 2.认识能量的转化遵循能量守恒定律。 3.能从多角度认识放热反应和吸热反应,知道中和反 应反应热的测定方法。 1.宏观辨识与微观探析:能从宏观上分析反应物总能量与 生成物总能量对反应热的影响,能分析物质化学变化和 伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。 2.科学探究与创新意识:能依据中和反应反应热的测定原 理,设计方案,独立完成实验,收集实验数据,并基于实验 事实进行计算得出结论。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、反应热及其测定 1.体系与环境 以研究盐酸与 NaOH 溶液的反应 为例,我们将试管中的盐酸、NaOH 溶液及发生的反应等看作一个反应 (又称 ),盛溶液的 试管和溶液之外的空气等看作 。 2.反应热 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递 的能量是 。 在等温条件下,化学反应体系向环境 或从环境 的热量,称为化学反应的 热效应,简称 。 3.实验探究———中和反应反应热的测定 (1)测定原理 环境温度不变时,根据测得的体系的温度变 化和有关物质的比热容等来计算反应热。 Q= 。 (2)实验装置 (3)实验步骤及注意事项 ①反 应 前 体 系 的 温 度:分 别 测 量 盐 酸 与 NaOH溶液的温度。 ②反应后体系的温度: 混合并 ,记录 温度。 ③重复操作两次,取温度差的 作为 计算依据。 (4)数据处理 某小组用50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液进行 实验。 实验 次数 反应物的 温度/℃ 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 25.0 25.2 28.5 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 001 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 续表 实验 次数 反应物的 温度/℃ 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 2 24.9 25.1 28.3 3 25.6 25.4 29.0 设溶液的密度均为1 g·cm-3,反应后溶液的 比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,则反应放出的 热量Q=cmΔt=c·[m(盐酸)+m(NaOH 溶液)]·(t2-t1)≈ kJ,那么生成 1 mol H2O放出的热量为 Q n(H2O) = 。 二、反应热与焓变 1.内能:体系内物质的 的总和,受温 度、压强和物质的聚集状态等影响。 2.焓:与 有关的物理量。符号为 。 3.焓变与反应热 焓变 反应热 概念 一定条件下, 与 焓值差,决 定某 一 化 学 反 应 是 放 热反应还是吸热反应 在等 温 条 件 下,化 学反应体系向环境 释放或从环境吸收 的 符号及 单位 恒 压 条 件 下 用 表 示,单 位: 相互 关系 在 条件下进行的化学反应(严格地 说,对反应体系做功还有限定,中学阶段一般 不考虑),其反应热等于反应的焓变 4.焓变与吸、放热反应 (1)吸热反应:ΔH 0或ΔH 为 , 体系的能量 。 (2)放热反应:ΔH 0或ΔH 为 , 体系的能量 。 三、化学反应中能量变化的原因 1.宏观上 反应物和生成物自身含有的能量不同,反应 前后体系的能量(或内能)发生了变化。如图 所示。 (1)当反应物总能量 (填“>”或“<”) 生成物总能量,反应 热量,体系能量降 低,ΔH<0,为放热反应。 (2)当反应物总能量 (填“>”或“<”) 生成物总能量,反应 热量,体系能量升 高,ΔH>0,为吸热反应。 2.微观上 (1)化学反应的实质: 。 (2)化学键变化与反应热的关系 已知:图中Q吸 表示断裂化学键吸收的热量, Q放 表示形成化学键放出的热