第一章 第二节 反应热的计算(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第一章　化学反应的热效应　　　　　　　 第二节 反应热的计算 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖 斯定律解决简单问题。 2.通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的 学习，能进行反应焓变的简单计算。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观的视角认识和掌握盖斯 定律。 2.变化观念与平衡思想：能认识化学变化的本质是有新物 质生成，并伴有能量的转化，遵循盖斯定律。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、盖斯定律 1.内容 一个化学反应,不管是一步完成的还是分几 步完成的,其反应热是 的。 2.特点 (1)化学反应的反应热只与反应体系的始态、 终态有关,与反应的 无关。 (2)反应热总值一定,如下图表示始态到终态 的反应热。 则ΔH= = 。 (3)能量守恒:能量既不会增加,也不会减少, 只会从一种形式转化为另一种形式。 二、反应热的计算 1.主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等 数据。 2.主要方法 (1)依据热化学方程式:反应热的绝对值与各 物质的物质的量成正比,依据热化学方程式 中的ΔH 求反应热,如 aA(g)+bB(g)􀪅􀪅cC(g)+dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则n (A) a = n(B) b = n(C) c = n(D) d = 。 (2)依据盖斯定律,可以将两个或两个以上的 热化学方程式包括其ΔH 相加或相减,得到 一个新的热化学方程式,同时反应热也作相 应的改变。 (3)依据反应物断键吸收热量Q吸 与生成物成 键放出热量Q放 进行计算:ΔH= 。 (4)依据反应物的总能量E反应物 和生成物的总 能量E生成物 进行计算:ΔH= 。 (5)依据物质的燃烧热ΔH 计算:Q放= 。 (6)依据比热容公式计算:Q= 。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)一个反应一步完成或分几步完成,两者相 比,经过的步骤越多,放出的热量越多 ( ) (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有 关,与终态无关 ( ) (3)同一反应的反应热ΔH 与化学计量数成 正比 ( ) (4)同温同压下,氢气和氯气分别在光照条件 下和点燃的条件下发生反应时的ΔH 不同 ( ) 2.已知:2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(g) ΔH1= a kJ·mol-1,H2(g)+ 1 2O2 (g)􀪅􀪅H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1,则H2O(l)􀪅􀪅H2O(g) ΔH= 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 015 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 应用盖斯定律解题的常用方法 1.虚拟路径法 若反应物 A 变为生成物 D,可以有两个 途径: (1)由A直接变成D,反应热为ΔH; (2)由A经过B变成C,再由C变成D,每 步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,如图所示: 则有ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。 (3)实例:已知下列两个热化学方程式 Ⅰ.P4(白磷,s)+5O2(g)􀪅􀪅P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1 Ⅱ.P(红磷,s)+ 5 4O2 (g)􀪅􀪅 1 4P4O10 (s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1 写出白磷转化成红磷的热化学方程式。 可虚拟如下路径: 根据盖斯定律可得,ΔH=ΔH1+(-ΔH2)× 4=-2 983.2 kJ·mol-1+738.5 kJ·mol-1× 4=-29.2 kJ·mol-1。 故白磷转化成红磷的热化学方程式为 P4(白 磷,s)􀪅􀪅4P(红 磷,s) ΔH = -29.2 kJ·mol-1 2.加和法 先 确 定 待 求 的 反 应 方 程式 ⇒ 找出待 求 反 应方程 式 中 各物质 在 已 知反应 方 程 式中的位置 ⇒ 根据待求反应方程式 中各物质的化学计量 数和位置对已知反应 方程 式 进 行 处 理,得 到变形后的新反应方 程式 ⇒ 将新得到的反应 方程式进行加减 (反 应 热 也 需 要 进行相应加减)