第二章 化学反应速率与化学平衡 章末提升(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第二章章末提升 化学反应速率 与化学平衡 化学 反应 速率 概念及 计算方法 表示 方法 单位时间内反 应物浓度的减 小或生成物浓 度的增加 表达式v= Δc Δt 单位 mol/(L·s)、 mol/(L·min)、 mol/(L·h) 影响 因素 浓度 增大反应物浓 度,化学反应速 率增大;反之, 化学反应速率减小 温度 升高温度,化学反 应速率增大,反之, 化学反应速率减小 催化剂 使用合适的催 化剂能使化学 反应速率增大 压强 对于有气体参与的 反应,增大压强,浓 度增大,化学反应 速率增大;反之,化 学反应速率减小 化学 平衡 可逆反应 同一条件下,既能向正反应 方向进行,又能向逆反应方 向进行的反应 化学 平衡 状态 含义 在一定条件下的可逆反应 中,正反应速率与逆反应 速率相等,反应体系中各 组分的浓度保持不变的状态 特征 逆(可逆性)、动(动态平衡)、 等(v正 =v逆 ≠0)、定(各组分 的浓度一定)、变(条件改变,平 衡可能被破坏) 化学 平衡 移动 含义 由于外界条件的改变而使可 逆反应由一个平衡状态变为 另一个平衡状态的过程 勒夏特 列原理 如果改变影响平衡的一个因素, 平衡就向着能够减弱这种改变 的方向移动 影响 因素 浓度 增大反应物浓度(或减小生成物浓 度),平衡向正反应方向移动;反之, 平衡向逆反应方向移动 压强 对于有气体参加的可逆反应,增大压强, 平衡向气体体积减小的方向移动;反之, 平衡向气体体积增大的方向移动 温度 升高温度,平衡向吸热反应方向移动; 反之,平衡向放热反应方向移动 化学 平衡 常数 表达式 对于aA(g)+bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g)+dD(g) K = cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B) 影响 因素 只与温度有关 转化率 化学 反应 的方向 反应 的自 发性 焓判据 使体系能量降低 的方向即为反应 易进行的方向 复合判据 ΔH-TΔS<0时, 反应能自发进行 熵判据 使体系熵增大的 方向即为反应易 进行的方向 化学反应的调控 (工业合成氨) 压强:10~30 MPa 催化剂:铁触媒 温度:400~500 ℃ 066 第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 解决化学反应速率、化学平衡问题的几种思维方法 1.平衡模式思维法(或“三段式”法) 化学平衡计算中,先根据化学方程式列出起 始、转化、平衡时三段各物质的物质的量(或体积 或浓度),再根据已知条件建立代数式而解题的 一种方法叫平衡模式思维法(或“三段式”法)。 如反应:mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+qD(g), 令A、B的起始物质的量为a mol、b mol,达到平衡 时,A的转化率为x。 mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol ax nax m pax m qax m 平衡量/mol a-ax b- nax m pax m qax m 提醒:“三段式”法是解决化学方程式中有 关平衡常数、转化率及反应速率等计算题的基 本方法之一。具有解题过程清晰,使问题变得 简单易懂的优点。 2.差量思维法 利用化学反应(或物理变化)中某化学量从 始态到终态的差量,作为已知量或未知量的对 应关系列比例式进行计算的一种常用方法叫做 差量思维法。 3.极限思维法 极值法是将可逆反应看成处于完全反应或 完全不反应的状态,解题时用完全反应或完全 不反应这两个极端点,根据题目巧妙假设某一 种物质100%被消耗(推向极端),求出另一方的 最大值(或最小值),从而得出可逆反应达到某 一平衡状态时的取值(或取值范围)的方法。 4.等效思维法 同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达 到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同, 则可形成等效平衡。解法如下: 5.守恒思维法 在任何化学反应中,均存在某些守恒关系, 在化学平衡中有时运用某种量的守恒能够快速 得出正确答案。 研究的化学平衡体系绝大多数为气体反应 体系,而对于反应物和生成物全部为气体的反 应而言,前后质量肯定是相等的,并且有的总体 积不变,运用这些知识点来分析平衡体系,可巧 妙解答。因此,在进行化学平衡计算时,应树立 “守恒意识”。 6.假设思维法 在解题中,把一种状态与另一种状态平衡 时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等) 进行比较时,可以假设一个中间转换过程,有利 于顺利比较。 1.1 mol X气体跟a mol