第二章 第一节 课时2 影响化学反应速率的因素、活化能(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2 和10 mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g),2 min时测得剩余1 mol N2,下列化 学反应速率不正确的是 ( ) A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 2.在2 L的密闭容器中进行反应:mX(g)+ nY(g)􀜩􀜨􀜑 pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化 学计量数。在0~2 min内,各物质的物质的量 变化如下表所示: 物质 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 已知:2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1· min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。 (1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)= ,n(Q)= 。 (2)方程式中m= ,n= , p= ,q= 。 (3)用Z表示2 min内的化学反应速率为 。 3.通过实验测定反应速率的方法有多种,如 (1)比较锌粒与不同浓度的 H2SO4 溶液反应 的速率,可通过测定收集等体积 H2 需要的 来实现。 (2)在酸性KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液的反 应中,KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式 为 ,可通过 观察 来测定该反应的速率。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课时2　影响化学反应速率的因素、活化能 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率 的影响，认识一般规律。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。 1.证据推理与模型认知：利用有效碰撞理论， 理解影响化学反应速率的因素。 2.科学态度与社会责任：应用对比方法，分析 不同条件对反应速率的影响，为工业生产选 择合适的条件奠定基础。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、活化分子和有效碰撞 1.基元反应和反应历程 (1)概念 自由基:带有 的原子或原子团。 基元反应:化学反应往往经过 个反 应步骤实现, 反应都称为基元反应。 反应历程:先后进行的 反应反映了 反应的历程,反应历程又称 。 (2)基元反应发生的条件 ①先决条件是反应物分子必须发生碰撞; ②反应物分子必须具有一定的能量; ③碰撞时有合适的取向。 2.有效碰撞 反应物分子 间的碰撞 能够发生化学反应的碰撞 → 不能发生化学反应的碰撞 无效碰撞→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 030 第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 3.活化分子与活化能 活化分子 能够发生 的分子→ 活化能 活化分子具有的 能量与反 应物分子具有的 能量之差 → 活化能越小,普通分子就越 变成活 化分子。 如图所示:E1 表示反应的 ,E2 表示 的能量,E1-E2 表示反 应热。 4.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 反应物分子中活化分子的百分数越大、单位体积 内 越多,单位时间内 越 多,化学反应速率 。 二、外界因素对化学反应速率的影响的解释 1.浓度 (1)规律 当其他条件不变时, 反应物 浓度 增大 v → 减小 v → (2)解释 反应物 浓度增大 → 单位体积内活化分子数 ↓ 单位时间内有效碰撞次数 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮦 􀮨 􀮧 􀪁􀪁 􀪁􀪁 反应速率 2.压强(针对有气体参加的、压强的变化仅由反 应容器的容积变化引起的反应) (1)规律 压强 增大 v → 减小 v → (2)解释 压强增大→ 气体体积