第二章 第一节 课时1 化学反应速率(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第一节 化学反应速率 课时1　化学反应速率 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解化学反应速率的概 念，会定量表示化学反 应速率。 2.掌握化学反应速率的简 单计算。 3.学会化学反应速率的测 定方法，会比较化学反 应速率的快慢。 1.变化观念与平衡思想：化学反应速率是平均速率，但随着反应的进行，化学反应速 率越来越慢，若为可逆反应，则会达到平衡状态。 2.科学探究与创新意识：利用化学反应速率的测定实验，通过气泡产生的快慢定性地 理解化学反应速率的概念。 通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，形成 由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程，并获得基本的观察能力、探究能力 和实际解决问题的能力。 3.证据推理与模型认知：计算化学反应速率时，梳理模型意识，运用“三段式”可使 问题清晰化，思路简单化。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学反应速率 1.表现:任何化学反应的快慢都表现为有关 随着时间变化的 。 2.表示 (1)可用单位时间、单位体积中反应物或生成物 的 来表示。 (2)如果反应体系的体积是恒定的,通常用单 位时间内 或 来表示。 3.表达式及其单位 (1)表达式: 。 (2)单位: 。 4.与化学计量数的关系 对任意一个反应,用符号来代替具体的化学物 质,反应方程式表示为mA+nB􀪅􀪅pC+qD。 (1)用不同物质表示的反应速率分别为 v(A)=-Δc (A) Δt ,v(B)=-Δc (B) Δt ,v(C)= Δc(C) Δt ,v(D)=Δc (D) Δt 。 (2)化学反应中各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比。即v (A) m = v(B) n = v(C) p = v(D) q 或v(A)∶v(B)∶v(C)∶ v(D)= 。 5.测定 (1)测定原理 根据化学反应速率表达式,实验中需要测定 反应物(或生成物)的浓度。 (2)测定方法 ①利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的 来测定反应速率,或测量一定时间内气体压 强的变化来测定反应速率。 ②利用科学仪器测量出的性质进行测定,如 颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 ③在溶液中进行的反应,当反应物或生成物 本身有比较明显的颜色时,常常利用 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 024 第二章　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 和 间的比例关系来测量反应 速率。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大, 反应现象就越明显 ( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 ( ) (3)由v=ΔcΔt 计算平均速率,用反应物表示时 为正值,用生成物表示时为负值 ( ) (4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表 示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意 义相同 ( ) (5)在反应2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)中, t1、t2 时刻, SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则 t1~t2 时间内, SO3(g)生成的平均速率为 v= c2-c1 t2-t1 ( ) 2.已知反应:4A(s)+3B(g)􀜩􀜨􀜑 2C(g)+D(g)。 (1)完成下列表格,并计算该反应的化学反应 速率。 B C D 起始浓度/(mol·L-1) 1 0 0 2 min内浓度变 化量/(mol·L-1) 2 min末浓度/ (mol·L-1) 0.4 v(B)= ; v(C)= ; v(D)= 。 根据计算数据得出的结论: 。 (2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表 示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1,你认 为是否正确,原因是什么? (3)以上所求的反应速率是2 min末时的瞬时 速率吗? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学反应速率的计算和大小比