第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 一、单选题 1．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体颜色保持不变 B．体系的平均相对分子质量保持不变 C．NO2和SO2的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2 2．某温度下反应2A(g)⇌B(g)+C(g)∆H<0的平衡常数K=4.此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol•L-1)分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是 A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 B．平衡时，再充入一定量A气体，平衡正移，平衡常数增大 C．平衡时，充入一定量He气，反应速率加快，平衡常数不变 D．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v(正)>v(逆) 3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 B．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 C．氯氟烃光解产生氯自由基改变了臭氧分解的反应历程，降低了反应的活化能 D．人体血液中存在H2CO3-NaHCO3等体系，通过平衡移动起到稳定血液pH的作用 4．下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  kJ/mol，说法正确的是 A．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该反应的>0 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 5．SO2的催化氧化是工业制硫酸的重要步骤，是一个放热反应。下列关于该反应的说法错误的是 A．其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快 B．达到反应限度时，反应停止，正、逆反应速率均等于零 C．工业生产SO3时，要同时考虑化学反应速率和化学反应限度 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 6．在恒容密闭容器中反应：  达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 B．平衡时充入，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 7．向恒容密闭容器中充入1mol Q(g)和4mol R(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成W:    。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D．时，该反应的化学平衡常数 8．已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)  ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I) D．平衡常数K： 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．对于CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口溢出气体 10．将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol∙L-1，下列说法正确的是（    ） A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol∙L-1∙s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol∙L-1∙s-1 C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.8mol∙L-1∙s-1 11．燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应  可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入2mol CO(g)和1mol 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0 B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C．实验b中的转化率是75% D．实验a和实验c相应条件下的平衡常数： 12．通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示