(练习)26 第3章 铁金属材料 大单元限时评估卷3-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

大单元限时评估卷三 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第三章　铁　金属材料 1．铁及其化合物的性质与应用 2．金属材料的性质与应用 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　) A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 C　解析：钢是含碳量低的铁合金，A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，B正确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，D正确。 2．国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(　　) A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质 B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热 D．铝锂合金的性质与其各成分金属的性质完全相同 D　解析：铝、锂密度较小，其合金密度较小；合金是不同金属熔合而成的具有金属特性的物质，改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金；合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳，可导电；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同。 3．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。它们都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是(　　) A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的CuO和红色的Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红色的Fe2O3 D　解析：黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有三种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，D项正确。 4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　) A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 B　解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。 5．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是(　　) A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B．将试管底部的湿棉花移到试管口 C．用铁丝网罩住酒精灯火焰 D．点燃肥皂泡验证氢气的生成 B　解析：细铁丝可以增加铁与水蒸气的接触面积，A项正确；湿棉花是为了提供水蒸气，在试管底部温度高容易产生水蒸气，若将其移至试管口，不能提供反应所需的水蒸气，B项错误；铁丝网罩住酒精灯火焰，可以起到防风作用，有利于集中加热，C项正确；肥皂泡在该实验中可以起到“收集氢气”的作用，D项正确。 6．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为(　　) A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g B　解析：在实验过程中发生如下反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，根据反应前后铁原子守恒从而可知所得固体的质量为1.6 g。 7．向硫酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是(　　) A．Fe有还原性 B．FeSO4中Fe2＋具有还原性 C．KMnO4具有还原性 D．硫酸具有还原性 B　解析：溶液褪色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。 8．现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 g。将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1 mol·L－1盐酸的体积至少为(　　) A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L B　解析：剩余固体比原混合物减少的质量即为原混合物中O的质量，则n(O)＝＝0.05 mol。原混合物与盐酸反应，生成氯化物和水，则n(H＋)＝2n(O)＝0.05 mol×2＝0.