(练习)25 微阶段刷题过关卷6-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

微阶段刷题过关卷六 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 3.1 铁及其化合物 3.2 金属材料 1．铁及其化合物的性质与应用 2．铁盐和亚铁盐的检验与转化 3．合金的性质及应用 4．铝及其化合物的性质 5．物质的量在化学方程式计算中的应用 6．常用的化学计算方法 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与我们的日常生活息息相关，下列说法不正确的是(　　) A．身体缺乏铁元素，就会造成缺铁性贫血 B．氢氧化铝片可以缓解人体中的胃酸过多 C．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成FeO而制得红色砖瓦 D．合金的熔点低、硬度大、密度小，所以古代人用青铜(铜锡合金)代替铜制成宝剑 C　解析：身体缺乏铁元素，就会造成缺铁性贫血，A正确；氢氧化铝片能与胃酸反应，B正确；铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，C错误；合金的熔点低、硬度大、密度小，所以古代人用青铜(铜锡合金)代替铜制成宝剑，D正确。 2．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是(　　) A．青铜雁鱼灯 B．唐兽首玛瑙杯 C．航母甲板(钢) D．潜水器外壳(钛、铝等) B　解析：玛瑙杯的主要成分为二氧化硅，不属于合金。 3．《梦溪笔谈·器用》中记载：古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢。以所学合金的知识，分析古人铸剑时剑身的材料为(　　) A．钢 B．生铁 C．青铜 D．白铜 A　解析：钢的含碳量是0.03%～2%，生铁的含碳量是2%～4.3%；钢比生铁含碳量低，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，剑刃硬度要大，所以古人铸剑时剑身的材料为钢，与铜无关。 4．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　) A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门 A　解析：由于钛和钛合金熔点高，不适合作保险丝，A项错误；钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B项正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C项正确；由于钛和钛合金密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D项正确。 5．下列关于铝的说法中，不正确的是(　　) A．能与盐酸反应 B．常温下不能与氧气反应 C．能与NaOH溶液反应 D．地壳中含量最多的金属元素 B　解析：铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，A、C正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B错误；铝是地壳中含量最多的金属元素，D正确。 6．现有1 L 2 mol·L－1的盐酸与100 g NaOH样品配制成的溶液恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的质量分数是(　　) A．80% B．60% C．40% D．20% A　解析：n(HCl)＝1 L×2 mol·L－1＝2 mol，设样品中NaOH的质量为x。 HCl　＋　NaOH===NaCl＋H2O 1 mol 40 g 2 mol x ＝，x＝80 g。 NaOH的质量分数是×100%＝80%。 7．硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加入的物质是(　　) A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 C　解析：尽管题目给的四种物质都能与硫酸铜和硫酸铁反应，但锌粉、镁粉和铝粉均会引入新的杂质，只有加入铁粉不会引入新的杂质。 8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①③ C．①②③ D．全部 B　解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 9．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ B　解析：因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或