(练习)8 微阶段刷题过关卷2-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

微阶段刷题过关卷二 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.3 氧化还原反应 1．氧化还原反应的基本概念与计算 2．电子转移的表示方法 3．氧化还原反应的实质与特征 4．氧化性、还原性强弱的判断 5．氧化还原反应的规律与应用 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．铜制器具产生铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3) C　解析：A、B、D项涉及金属铜、铁、铝被氧化的过程，属于氧化还原反应，选项C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，属于非氧化还原反应。 2．下列反应中，水是氧化剂的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．CuO＋H2H2O＋Cu C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH D　解析：在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水中的氢、氧两种元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；在反应CuO＋H2H2O＋Cu中，水是生成物，是氧化产物，故B错误；在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，水中的氢、氧两种元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；在反应2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH中，水中的氢元素的化合价从＋1价降为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，故D正确。 3．下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．Cu2＋→Cu B．Cl2→Cl－ C．OH－→H2O D．Fe2＋→Fe3＋ A　解析：Cu2＋→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A选；Cl2→Cl－中，Cl2与氢氧化钠溶液反应即可实现，不需要加还原剂，故B不选；OH－→H2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，故C不选；Fe2＋→Fe3＋中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不选。 4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgNO3溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变成红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 有黑色沉淀生成 产生无色气体，随后变为红棕色 C　解析：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgNO3溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，反应为2Ag＋＋S2－===Ag2S↓，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。 5．已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是(　　) ①2W－＋X2===2X－＋W2 ②2Y－＋W2===2W－＋Y2 ③2X－＋Z2===2Z－＋X2 A．还原性：X－＞Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强 C．氧化性：Z2＞W2 D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生 C　解析：在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2＞W2，还原性W－＞X－，②中氧化性W2＞Y2，还原性Y－＞W－，③中氧化性Z2＞X2，还原性X－＞Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。 6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 C　解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 7．下列三种说法中，错误的是(　　) ①在NH4NO3中氮元素显＋5价 ②反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中＋2价铁和－2价硫都被氧化 ③反应2Cu＋O22CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等 A．仅① B．仅②③ C．仅①③ D．①②③ D　解析：①NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价