(教案)第4章 第3节 化学键-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三节　化学键 学习任务目标 1．通过氯化钠和氯化氢的形成过程，知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念和实质。 2．能运用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程，并能用结构式表示简单的共价分子的结构。 3．能从化学键角度理解化学反应的实质。从不同的视角认识物质组成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。 1．构成物质的粒子主要有分子、原子和离子，如二氧化碳由分子构成；所有金属和稀有气体都由原子构成；氯化钠由离子构成。 2．钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成，其反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl，此反应中钠失去(填“得到”或“失去”，下同)电子，Cl2得到电子。 一、离子键 1．氯化钠的形成 钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，钠原子变成钠离子，钠离子最外层有8个电子，氯原子变成氯离子，氯离子最外层有8个电子，钠离子与氯离子之间通过静电作用形成稳定的化合物——氯化钠。 2．离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 (4)表示方法——电子式 ①概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 ②电子式书写 原子 Na：Na×、Mg：×Mg×、Cl：、S： 阳离子 Na＋：Na＋、Mg2＋：Mg2＋ 阴离子 Cl－：、S2－： 离子 化合物 NaCl： MgCl2： NaOH： ③离子化合物形成过程： NaCl：―→Na＋[]－。 二、共价键 1．共价键的形成 (1)Cl2的形成 氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，需要获得1个电子，所以氯原子间难发生电子得失，形成氯气分子时，两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对。该过程用电子式表示为 (2)HCl的形成 在Cl与H形成HCl的过程中，氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。该过程用电子式表示为 2．共价键 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子之间。 (4)表示方法——电子式与结构式 分子 N2 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 N≡N H—O—H O===C===O 空间结构 直线形 V形 直线形 正四面体形 (5)分类 3．化学键及分子间作用力、氢键 (1)化学键 ①概念：原子结合成分子时存在着相互作用，这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 ②化学反应的过程，其实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)分子间作用力 ①定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 ②规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2。 (3)氢键 ①氢键是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。 ②氢键使物质的熔点和沸点升高。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 (×) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 (×) (3)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 (√) (4)非金属元素间一定形成共价键。 (×) (5)共价键只存在于共价化合物中。 (×) 2．下列物质中，含有离子键的是(　　) A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 C　解析：C项中K2O属于离子化合物，含有离子键。 3．下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 B　解析：A项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl的离子键和共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键。 4．下列说法不正确的是(　　) ①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－ ③氮分子的电子式为 ④只有离子键的化合物才是离子化合物 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ C　解析：①水分子的电子式是，错误；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。 5．(1)按已知的原子结构规律推测，82号元素X应是第________周期第________族元素，它的最高价氧化物的化学式为________。 (2)有下列物质：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用它们的化学式回答下列问题： ①只