(教案)第2章 第2节 氯及其化合物-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 学习任务目标 1．通过氯及其化合物性质的学习与实验探究，能分析归纳氯气与金属、非金属、化合物的反应规律。认识氯原子的结构与性质的关系，形成“结构决定性质”的观念。 2．通过对氯水的成分的实验探究，培养证据意识，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。 3．通过氯及其化合物性质的学习，能分析归纳氯气、漂白粉、漂白液在生产、生活中的应用。 1．氯原子的最外层有7个电子，易得到电子，氯气具有较强的氧化(填“氧化”或“还原”)性。 2．海水中含有大量的含氯元素的盐类，如NaCl、MgCl2、CaCl2等。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构：原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的非金属性。 (2)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在。 2．氯气的发现 瑞典化学家舍勒首次制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 3．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 1 体积水溶解 2体积氯气 二、氯气及次氯酸的化学性质 1．氯气的化学性质 (1)与金属反应 (2)与非金属反应，如与H2反应的化学方程式为Cl2＋H22HCl，苍白色火焰。 (3)与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (4)与碱的反应： ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2。 2．次氯酸的性质 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何物质的燃烧必须有O2参与。 (　　) ×　提示：燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧。 (2)Cl2与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。 (　　) √　提示：Cl2具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价态，如2Fe＋3Cl22FeCl3。 (3)将Cl2通入品红溶液中，品红褪色，说明Cl2具有漂白作用。 (　　) ×　提示：Cl2没有漂白作用，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。 (4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) ×　提示：氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 2．消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质(　　) ①密度比空气大　 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①④ B．①② C．③④ D．①③④ A　解析：氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。 3．(1)写出下列反应的化学方程式。 ①铁丝在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②铁粉溶于盐酸中：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (2)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是花瓣褪色，原因是新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性。 (3)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸不稳定，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 氯气的性质 2018年5月，韩国某化工厂发生氯气泄漏事件，造成多名工人受伤住院。这些工人出现了呼吸困难、恶心及流鼻涕等症状，一位工人表示，泄漏的气体气味浓烈，熏得人睁不开眼睛。 探究1：氯气使人中毒死亡的原理是什么？ 提示：氯气具有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气会使人鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽，吸入较多氯气时会使人窒息死亡。 探究2：当日常生活中遇到氯气泄漏时，应如何躲避？ 提示：氯气密度比空气大，应躲避到较高位置。 1．用如图装置进行实验，加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C．棉球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 A　解析：A错，钠燃烧时火焰为黄色；B对，氯气与Na反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒；C对，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D对，氯气具有氧化性，能与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收。 2．如