(教案)第2章 第1节 钠及其化合物-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠　钠的氧化物 学习任务目标 1．能从钠原子的结构水平认识钠的原子结构与性质的关系，形成“结构决定性质”的观念 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解钠、氧化钠、过氧化钠的性质及转化关系。 3．能知道钠及其氧化物在生产、生活中的应用。 1．画出钠原子的结构示意图。 2．金属活动性顺序中，Na、Mg、Al的活泼性大小关系为Na＞Mg＞Al，Mg、Al与盐酸反应的化学方程式分别为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 一、钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有 金属光泽 ρ(水)大于 ρ(钠)大于 ρ(煤油) 小于 100 ℃ 质地柔软 二、钠的结构与化学性质 钠的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 常温下：4Na＋O2===2Na2O 加热时：2Na＋O2Na2O2 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 2．钠与水的反应 (1)实验探究 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 三、氧化钠和过氧化钠 1．物理性质 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。 2．化学性质 (1)过氧化钠与水反应的实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①试管发烫，带火星的木条复燃；②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色 Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性 (2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应的化学方程式。 ①与水反应 ②与CO2反应 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)取用钠时，可直接用手拿。 (×) (2)钠与氧气反应的产物与用量有关。 (×) (3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均做还原剂。 (√) (4)实验完毕，用剩的钠丢进废液缸。 (×) 2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水灭火 C　解析：钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，故B错误；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的固体过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产生的氧气又可与金属钠进一步发生反应，因此钠失火时不能用泡沫灭火器或水灭火，D错误。 3．装运金属钠的包装箱应贴的标识是(　　) A．腐蚀性物质　 B．爆炸类物质 C．遇水放出易燃气体的物质 D．氧化性物质 C　解析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，氢气易燃。 4．某化工厂突发火灾，仓库内储存的17吨金属钠变成“定时炸弹”。消防官兵到达现场，初步侦察发现，一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。金属钠着火时，消防官兵可以用来灭火的是(　　) A．水 B．湿布盖灭 C．干沙 D．干粉灭火器 C　解析：钠着火生成Na2O2，Na2O2可以和H2O、CO2反应生成氧气，会使火势更大。湿布含H2O，干粉灭火器灭火时产生CO2，均会与Na2O2反应。 金属钠与氧气的反应及系列转化 材料1：在实验室中，金属钠保存在煤油里，并且钠的质地很软，实验室中取用少量金属钠时，可以用小刀进行切割。 材料2：某研究性学习小组为探究“钠露置在空气中的变化”的问题，做了如下实验：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。 探究1：金属钠为什么要保存在煤油中？ 提示：因为钠的密度比水的小，比煤油的大。 探究2：在切割钠时能用手直接接触钠吗？ 提示：不能，因为钠具有强烈的腐蚀性，应用镊子取用。 探究3：根据预习的知识，叙述材料2中一系列变化的原因是什么？ 提示：钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2