(课件)第3章 小阶段任务学习 化学方程式计算中的常用解题技巧-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

小阶段任务学习　 第三章　铁　金属材料 1 小阶段任务学习　 2 小阶段任务学习　 小阶段任务学习　 4 小阶段任务学习　 5 小阶段任务学习　 6 小阶段任务学习　 7 小阶段任务学习　 8 小阶段任务学习　 9 小阶段任务学习　 10 小阶段任务学习　 11 小阶段任务学习　 12 小阶段任务学习　 13 小阶段任务学习　 14 小阶段任务学习　 15 小阶段任务学习　 16 小阶段任务学习　 17 小阶段任务学习　 18 小阶段任务学习　 19 小阶段任务学习　 20 小阶段任务学习　 小阶段任务学习　 小阶段任务学习　 小阶段任务学习　 谢谢观看 THANK YOU! 25 　化学方程式计算中的常用解题技巧 工业制备硫酸时发生的反应有4FeS2＋11O2 ===2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2eq \o( ,\s\up19(催化剂),\s\do18(△))2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 探究1：找出FeS2与H2SO4的关系式。 提示：方法一：根据化学方程式得4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4，即FeS2～2H2SO4。 方法二：由硫元素守恒得FeS2～2H2SO4。 探究2：分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是多少？ 提示：方法一：由钠、铁、铝分别与足量的硫酸反应的化学方程式：2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑，得到关系式：2Na～H2，Fe～H2,2Al～3H2 ，所以0.1 mol钠、铁、铝与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 1∶2∶3。 方法二：三个反应均为氧化还原反应，氢离子生成氢气得到的电子数与金属失去的电子数相等，则产生氢气的体积比等于金属失去的电子数之比，即(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)＝ 1∶2∶3。 1．关系式法 2．平均值法 平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数x1和x2(x1＞x2)的算术平均值eq \x\to(x)一定介于二者之间，即x2＜eq \x\to(x)＜x1。所以，只要求出平均值eq \x\to(x)，就可以判断出x1和x2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。 3．守恒法 化学反应中的守恒关系有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。 (1)质量守恒 ①宏观特征：反应前后元素的质量守恒。 ②微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。 (2)得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 (3)电荷守恒 ①电解质溶液中，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。 ②离子方程式中，反应前后离子所带电荷代数和相等。 4．差值法 eq \x(\a\al(表示出理论差值及相应反,应物、生成物对应的物理,量，注意不同物质的物理,量及单位间的对应关系))⇨eq \x(\a\al(表示出实际差值并写在,相应位置，注意应将理,论差值与实际差值写在,化学方程式最右侧))⇨eq \x(\a\al(根据比例,关系建立,方程式并,求出结果)) 1．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　) A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol C　解析：3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up19(高温))Fe3O4＋4H2　Δm 3 mol 64 g n(Fe) 32 g eq \f(3 mol,nFe)＝eq \f(64 g,32 g)，解得n(Fe)＝1.5 mol。 2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　) A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 A　解析：用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1 mol·L－1 ×0.1 L＝0.1 mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝eq \f(1,2)×n(HCl)＝0.05 mol，m(Fe元素)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g，