第四章 物质结构元素周期律 单元训练卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷 一、单选题 1．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是 A．A与B形成的阴离子可能有：AB、A2B B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C．B与C形成的化合物中B呈正价 D．D2E2分子中，各原子均满足8电子稳定结构 2．元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是 A．在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料 B．在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂 C．非金属元素的化合物进行研究合成新农药 D．在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料 3．下列“实验内容”和“结论”均正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 4．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是 A．非金属性最强的是Br B．原子半径最大的是K C．核外电子数最少的是S D．简单氢化物最稳定的是HCl 5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 6．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③ B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+ D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 7．我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物 C．原子半径大小： D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y 8．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强 B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1 C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M 9．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是    A．气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q B．原子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可能形成离子化合物w D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是 A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性 B．原子半径：Z> Y> W C．W位于元素周期表第三周期第VIA族 D．X、Y的氧化物均不止一种 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．W元素的氧化物对应水化物为强酸 B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是 A．简单离