(练习)32 微阶段刷题过关卷(九)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(九) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 3.2 硫的转化 1．硫单质的氧化性和还原性 2．二氧化硫的性质 3．浓硫酸的性质 4．酸雨及其防治 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．导致下列现象的主要原因和SO2有关的是(　　) A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 A　解析：造成光化学烟雾的主要是氮氧化物，造成臭氧空洞的主要是氟利昂和氟氯烃，造成温室效应的主要是CO2。 2．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是(　　) A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤 C．用水洗涤 D．用CS2洗涤 D　解析：硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去。也可利用硫的化学性质，用NaOH溶液将硫除去。 3．下列关于硫的说法正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．硫与非金属反应均做还原剂 D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 A　解析：B项，铜与硫反应生成Cu2S；C项，硫与非金属H2反应时做氧化剂，与非金属O2反应时做还原剂；D项，Fe与S反应时 Fe　＋　SFeS 56　　32　 　88 2.8 g　1.6 g　4.4 g 即5.6 g铁与1.6 g S反应时铁过量，反应后得到混合物。 4．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出(　　) A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性 B　解析：将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和H2SO4，化学方程式为I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。 5.50 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是(　　) A．有0.9 mol的硫酸被还原 B．有0.45 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系中无硫酸剩余 D．消耗铜的质量一定少于28.8 g D　解析：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol，被还原的硫酸一定少于0.45 mol，参与反应的铜的质量也一定少于28.8 g。 6．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色　④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤ D　解析：①能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；③能使品红溶液褪色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加 Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，则该气体中一定含有SO2。 7．下列可用浓硫酸干燥的气体有(　　) ①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl ⑦CO2　⑧HBr　⑨CO A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 B　解析：浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。 8．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是(　　) A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3H2O C　解析：H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。 9．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　 ②溶液不褪色 ③出现沉淀　 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ C　解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和盐酸的BaSO4白色沉淀。 10．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是(　　) A．对