(练习)27 课时分层训练(十八) 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

课时分层训练(十八)　铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 知识点1　铁单质的性质 1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广泛 B．存放FeCl2溶液时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化 C．隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红棕色沉淀Fe(OH)3 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色 B　解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，A错误；Fe(OH)3为红褐色，C错误；铁的氧化物中Fe2O3为红棕色，D错误。 2．能使铁溶解，也生成沉淀的溶液是(　　) A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 C　解析：CuSO4溶液可以与铁发生反应而使铁溶解，并且会生成新的单质铜。 3．金属铁与下列溶液反应，不能制得氢气的是　(　　) A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．稀醋酸 C　解析：铁与稀硝酸反应，生成NO，不生成H2。 知识点2　铁的氧化物的性质 4．红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素可能是(　　) A．Na　　B．Fe　　C．Si　　D．Cu B　解析：呈红色的一般是Fe的氧化物Fe2O3。 5．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O D．Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D　解析：A项，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项，应为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；C项，应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量是(　　) A．11.2 g　　B．5.6 g　　C．2.8 g　　D．无法计算 C　解析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加KSCN溶液无红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)＝n(FeCl2)＝0.05 mol，质量为0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g，故选C。 知识点3　铁的氢氧化物的性质 7．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是　(　　) A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 D　解析：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，Fe(OH)3分解产生Fe2O3。 8．下列转化关系不能通过一步反应实现的是(　　) A．Fe―→FeCl2 B．Fe2O3―→Fe(OH)3 C．FeCl3―→FeCl2 D．Fe(OH)3―→FeCl3 B　解析：A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋2FeCl3===3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；D项，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。 9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO D　解析：A项，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；B项，NO在酸性环境中有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；C项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。 10．某化学兴趣小组获得了一块砖瓦，有的同学认为砖瓦中可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。 该化学兴趣小组为验证该砖瓦中的成分，做了如下实验： (1)甲同学利用1 mol·L－1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成： 编号 实验操作 实验现象与结论 ① 取少量砖瓦粉末放入试管中，注入 1 mol·L－1的硫酸 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 ② 将①中所得溶