精品解析：山西省忻州市2023届高三下学期二轮复习联考（三）理综化学试题

2023届高三二轮复习联考(三) 理科综合化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是 A. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅 B. 燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料 D. 以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应 2. 天然产物丙具有抗疟活性。实验中可合成丙，其部分路线如下。下列说法错误的是 A. 乙与丙互为同分异构体 B. 甲生成乙的反应类型为取代反应 C. 甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同 D. 乙与加成最多消耗 3. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如下所示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法错误的是 A. 该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 的“有效氯含量”约为1.57g 4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C. 最高正化合价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 5. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 离子交换膜a为阴离子交换膜 B. 出口R处为淡水 C. 生物电极的电极反应式为 D. 每生成(标准状况)，电路中转移电子 6. 利用下列实验药品，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验药品 A 与铜离子结合能力：NH3＞OH- CuSO4溶液，NaOH溶液，氨水 B 蔗糖是否发生水解 蔗糖，稀硫酸，新制的Cu(OH)2悬浊液 C 检验溴乙烷消去的产物 溴乙烷，NaOH溶液，溴水 D 用标准浓度的盐酸测定未知浓度的Na2CO3溶液 0.1mol•L-1盐酸，酚酞 A. A B. B C. C D. D 7. 乙二胺 ()是二元弱碱，在溶液中分步电离。25℃时，向一定浓度的乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示微粒的分布分数随溶液的变化关系 B. 常温下，R点溶液中 C. Q点溶液中的离子浓度关系： D. 三、非选择题：共174分。第22~26题为物理，27~30题为化学，31~35题为生物。 8. 单质硼是高效的中子吸收剂，一种利用硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制备粗硼的工艺流程如图所示。 （1）Mg2B2O5•H2O中硼元素的化合价为_____。 （2）碱溶后所得滤液1的主要成分为NaBO2，则滤渣为(填化学式)_____。 （3）向滤液1中通入适量CO2后得到硼砂(Na2B4O7•10H2O)，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH值为2~3以制备H3BO3，该反应的离子方程式为_____，已知H3BO3是一元弱酸，但自身不能电离出氢离子，其电离方程式为_____。 （4）滤液2的主要成分是_____(填化学式)。 （5）加热硼酸脱水得到氧化物，热还原得到粗硼的化学方程式为_____，上述滤渣经过一系列转化可得金属镁，若硼镁矿中硼、镁元素充分利用，理论上制得1.1吨硼时，需要额外提供金属镁的质量为_____kg。 （6）单质硼是制备功能陶瓷BN的原料，某种BN功能陶瓷晶体属于四方晶系，晶胞参数如图。该功能材料的化学式为_____，设NA为阿佛加德罗常数的值，该BN晶体的密度为_____g•cm-3。 9. 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实