第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷—2022—2023学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g) 反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) 固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2、体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应II为放热反应 B．由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C．曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数 D．由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 2．关于下列四个装置有关说法正确的是 A．装置①可证明活泼性： B．装置②中通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 D．装置④中铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为 3．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 比较AgCl和AgI的Ksp相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液 得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D 比较H2CO3与CH3COOH的酸性 用pH计测定pH： ①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液 pH①>②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH A．A B．B C．C D．D 4．利用如图所示装置可以提取含废渣中的锰元素。下列说法正确的是 A．该装置中主要发生化学能向电能的转化 B．阴极发生的电极反应为： C．提取结束后，溶液的保持不变 D．每生成，阳极上生成 5．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是： A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu C．KI →KIO3 D．HNO3→NO 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大容器容积 B．图②表示化学反应的能量变化，则该反应的反应热 C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了 D．图④表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度变化 7．铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是 A．阳极发生的反应为Al3++3e- =Al B．在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥 C．电解质溶液可以是Al2(SO4)3溶液 D．阳极和阴极的质量变化相等 8．化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V x A．推测：x＜1.49V B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 9．利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．a为阴极，b为阳极 B．电解时OH-由b极区→a极区 C．电解时b极区溶液中n(KOH)减小 D．电解时，太阳能直接转化成化学能 10．某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是 A．外电路电子流向：N→M B．b为阴离子交换膜 C．该原电池总反应为非氧化还原反应 D．M极反应： 11．新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是 A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应 B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动 C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极 D．该电池的负极反应为： 12．纽扣电池是一种