第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础题 一、单选题 1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，下列选项中采用的三种方法都能使氢气的转化率增大的是 A．升高温度、降低压强、增加氮气 B．降低温度、增大压强、加入催化剂 C．升高温度、增大压强、增加氮气 D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气 2．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“溶解”过程中发生的反应有 B．与锌粉反应的离子主要是和 C．过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌 3．一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 4．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变 C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol•L-1•min-1 5．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是 A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 D．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 6．在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示： X(g) Y(g) Z(g) 容器甲 初始浓度(mol/L) 2.5 y 0 平衡浓度(mol/L) x 2.0 1.0 容器乙 t时刻浓度(mol/L) 3.0 2.0 2.0 下列有关正确的是 A．x=3.5，y=3.5 B．平衡常数为 C．乙容器t时刻v(正)<v(逆） D．因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态 7．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NH3与O2能100%转化为产物 8．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不改变 D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开健力宝，有大量气泡溢出 B．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 C．氯水中加入CaCO3可增强溶液的漂白能力 D．工业制钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来 10．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/() 2 下列说法不正确的是 A．升温不利于生成 B．在25℃时，反应的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为，则此时 D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 11．某温度的可逆反应mA(g) + nB(g)⇌pC(g)，化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大 C．其他条件不变，增大压强，K值不变 D．其他条件不变，使用催化剂，K 值一定增大 12．下列说法不正确的是 A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大