第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练卷 一、单选题 1．某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究： 反应1：      反应2：    。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K) A．反应1可在沸水中自发进行 B．反应1和反应2的平衡表达式相同 C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率 D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率 2．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：   kJ⋅mol 反应II：   kJ⋅mol 反应III：   kJ⋅mol 达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小 3．据文献报道，在铁双聚体催化作用下，制备化合物Y的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该总反应原子利用率为100% B．物质X和Y分别为H2O和CH3OH C．铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变 D．反应过程中有非极性键的断裂和生成 4．一定温度下，向2L密闭容器中加入发生反应①，②，反应体系中、、的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示随t的变化 B．内， C．后，充入，容器的气体颜色先变深后变浅 D．后，充入，容器的气体颜色变浅 5．铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中铁元素价态没有改变 B．反应的决速步骤为II转化为III的过程 C．由 到 过程中形成了离子键 D．由图可知该反应的总反应式为： HCOOH  CO2+H2 6．一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应③为氧化还原反应 B．反应④中涉及非极性键的断裂和生成 C．反应⑤中转移2mol电子时，有1molNO参与反应 D．总反应的化学方程式可表示为4NH3+4NO+O24N2+6H2O 7．二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A．和：生成反应的 kJ/mol B．由生成的活化能为34.21 kJ/mol C．上述反应历程中的S-S键只存在断裂 D．决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol 8．水煤气变换反应为  。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．步骤③的化学方程式为 C．步骤⑤只有极性键的形成 D．该反应中的决速步骤为步骤④ 9．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L)     /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A．A B．B C．C D．D 10．由下列实验和现象推出的结论错误的是 选项 实验和现象 结论 A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有 B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化 C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2 D 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 下列说法正确的是 A．过程①中，CO2的转化率为50% B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动 C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解 D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应 12．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路