第二章 化学反应的方向、限度与速率 复习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．将溶液与溶液混合发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动 C．往体系中加入少固体，平衡正向移动 D．往体系中加入萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色 2．将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是 A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅 C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热 D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 3．恒压密闭容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，发生反应2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是     A．ΔH＜0 B．将CS2液化或提高H2S与CH4物质的量的比例均可提高H2S的平衡转化率 C．若向容器中充入Ar(g)，反应速率不变，平衡不移动 D．M点的Kp=8×10-4(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数) 4．制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应过程涉及氧化反应 B．PdCl2需要转化为PdCl才能催化反应的进行 C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛 D．化合物2和化合物4互为同分异构体 5．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)    △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．△H＞0 B．气体的总物质的量：na＜nc C．平衡时容器的压强：p甲＜p乙 D．反应速率：va正＜vb逆 6．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 7．我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离： 的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．催化剂在吸附过程中降低反应的活化能 B．决速步骤的能垒(活化能)为 C．该吸附过程可分为十步反应进行 D．历程中速率最快的反应为： 8．在一恒容密闭容器中发生反应： ，℃时，，按不同配比充入、，容器中、的平衡浓度如图所示，下列说法正确的是 A．若q点为℃时的平衡点，则 B．点为该反应进行到时的平衡点，则内 C．点时，的转化率为50% D．、、三点的依次减小 9．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是（   ） ①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变 ②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态 ③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ 10．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．涉及非极性键的断裂和生成 B．Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移 C．总反应为：Ni+C2H6→NiCH2+CH4 D．决速步骤：中间体2→中间体3 11．下列反应在任何温度下一定能自发进行的是 A．   B．   C．   D．   12．1mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则 a 和 b 的数值可能是 A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=1，b=1 D．a=2，b=2 13．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是 ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) A．•OH的电子式是 B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C．第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D．H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 二、填空题 14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)