第一章《原子结构与性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习题 一、单选题 1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物的稳定性： D．五种元素中Z的化学性质最稳定 2．下列元素性质的递变规律中正确的是 A．原子半径：Be＜B＜C＜N B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na C．电负性：O＞N＞S＞P D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 3．X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．键角： C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键 4．下列说法不正确的是 A．镁原子核外有4种能量不同的电子 B．在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液 C．“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理 D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70 5．下列状态的Li原子中，能量最低的是 A． B． C． D． 6．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是（    ） 甲 丁 A．原子半径：丙＜丁 B．甲与丁的核外电子数相差10 C．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 D．氢氧化物碱性：乙＞丙 7．下列有关光谱的说法错误的是 A．当原子中的电子在发生跃迁时，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是发射光谱 B．灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．红外光谱仪可用于鉴定分子结构 8．下列说法中，正确的是 A．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包括了轨道 B．能级的能量一定比能级的能量高 C．根据两元素第一电离能的大小，可以比较元素的金属性强弱 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依此减弱 9．用于制造原子弹，该原子含有 A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是143 10．下列各项描述中，正确的是 A．任何原子或离子的组成中都含有质子 B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D．构成原子核的微粒中都含有中子 二、填空题 11．下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式，下同)； (2)②③④的氢化物最稳定的是______； (3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X为___(填数字序号)； (4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。 12．以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。 (1)钾、锰分别位于___________族、___________族。 (2)基态铁原子的电子排布式为___________。 (3)、、三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为___________，原因是___________。 13． (1)．实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。 (2)．实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。 (3)．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微