第二章 分子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2 与 H3 中存在氢键 B．O2 与 O4 互为同位素 C．C60分子间有范德华力 D．N中含有 24 个电子 2．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子 B．的空间构型为平面正三角形 C．通过化学变化可以实现与的相互转化 D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 3．下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是 A． B．乙烯 C． D． 4．下列说法错误的是 A．淀粉经发酵可以得到食醋、味精、氨基酸等多种产品 B．镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C．冰刚好融化成水时，破坏了部分范德华力和氢键，空隙减小 D．在碱催化下，苯酚和甲醛可以反应生成网状结构的高分子 5．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是 A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3 B．NH和PO的空间结构相同 C．1mol苯胺分子中含有9molσ键 D．苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是苯胺＞甲苯 6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．H2O和CO2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF2 7．下列说法正确的是 A．某化合物M的结构式如图，则碳、氮原子的杂化方式相同 B．上述化合物M中，编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 C．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．S8分子中S原子的采取的轨道杂化方式为sp 8．全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为N，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是 A．该全氮阴离子盐属于有机物 B．N的摩尔质量为71g/mol C．每个 N含有26个电子 D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-数目和为NA B．12g金刚石中含有σ键数目为4NA C．25℃1.01×105Pa，4.5LO2和N2的混合气体所含分子数为NA D．1mol带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为5NA 10．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成很多种化合物；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的一半；NY2与水反应可制备Y2X2.下列说法正确的是 A．原子半径：N＞M＞Z＞Y＞X B．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同 C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物 11．以工业硒为原料制备高纯度硒的流程如图。下列说法错误的是 A．在元素周期表Se与S元素同主族 B．SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O C．SO2还原H2SeO3的化学方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O=Se+2H2SO4 D．相同条件下，H—Se键的键能比H—S键的键能大 二、填空题 12．已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断： A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判断正确选项的是___。 13．新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液NaClO，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题： (1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个 (2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。 (3)水中不存在的作用力___________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 14．回答下列问题： (1)1molCO2中含有的σ键数目为___________。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________。HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH