第二章 分子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》强化基础题 一、单选题 1．下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤ 2．海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是 A．在常温常压下是红棕色的气体 B．属于离子化合物 C．属于非电解质的只有 D．H2O分子的空间构型是直线型 3．现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是 A．X和Y形成分子的空间结构呈直线形 B．X和Z形成共价化合物都具有强氧化性 C．Y与Z形成的酸根离子空间结构为V形 D．R与Z形成的酸根离子中的R采取杂化 4．关于化合物M，下列叙述正确的是 A．分子间可形成氢键 B．分子中有7个σ键和1个π键 C．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯 D．1molM与足量银氨溶液反应生成2molAg 5．某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．Y元素单质的熔点高于W B．元素电负性大小的顺序为Y＞Z＞Q＞X C．这五种元素分别位于4个不同主族 D．化合物XZ2的空间构型为直线形 6．氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、 B．三角形、 C．平面三角形、 D．三角锥形、 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为1NA B．0.5molAlCl3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5NA C．常温常压下，13.6g金刚烷中所含C-C键的数目为1.2NA D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA 8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．溶液中阴离子的数目为 B．含有共价键的数目为 C．在分子中所含键数为 D．在溶液中， 9．元素H、C、N可组成多种杂环化合物，例如(吡啶)、(吡咯)，下列说法错误的是 A．电负性： B．中，为杂化 C．、都难溶于水 D．、都含有Ⅱ键 10．下列说法中正确的是 A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同 C． 分子中含有1个手性碳原子 D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 11．酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA D．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA 12．列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．NH3分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．挥发性： D．非金属性：F>Cl 14．下列说法中，正确的是 A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物 B．含金属元素的离子一定是阳离子 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．稀有气体原子之间不易形成共价键 二、填空题 15．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。 (1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。 (2)在温度高于31.26 ℃、压强高于7.39×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。 (3)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变 c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不