第一章 原子结构与性质 复习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》复习题 一、单选题 1．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝 (CuS)。已知：。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．生成铜蓝后的溶液中一定存在： C．反应正向进行，需满足 D．将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色 2．下列各组物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．稳定性： 3．如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A．Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电 B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中 D．由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应 4．科学家最近制备出了一种新的离子化合物M，其结构如下图所示。已知五种元素均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X。下列有关说法正确的是 A．化合物EYZ₂的水溶液呈碱性 B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C．简单离子的半径：E>Z>D D．元素E、Z、X只能组成一种三元化合物 5．49号铟元素(与Al同族)的近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列说法正确的是 A．铟原子一定有64个中子 B．某种同位素原子符号为 C．铟元素位于第5周期 D．95.7%是铟元素的丰度 6．核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关C、的叙述正确的是 A．C、具有相同的中子数 B．与互为同位素 C．的核外电子数与中子数相同 D．与的核外电子排布相同 7．下列性质的比较，不正确的是 A．热稳定性： HCl> HBr> HI B．电负性： F>O>N C．第一电离能： Al> Mg> Na D．酸性： HNO3> H3PO4> H2SiO3 8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（    ） A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 9．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是 A．价电子排布图为 B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道 C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子 D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥 制备干燥的氨气 B 向溶液中加入一小块金属钠 验证的金属活动大于 C 先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸馏水，并不断搅拌 稀释浓硫酸 D 分别测量饱和与饱和溶液的 证明强于 A．A B．B C．C D．D 11．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 A．非金属性Cl > Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl 2 + 2Br - =Br 2 + 2Cl - B．非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr C．非金属性S>33As ，故前者的气态氢化物稳定性更强 D．非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易 12．四种原子序数依次增大的短周期主族元素、、、，其中元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中，的原子半径最大，的离子半径最小；常温下，的单质是一种气体。下列相关叙述中正确的是 A．将的最高价氧化物通入溶液中，生成白色沉淀，则非金属性： B．将的单质投入溶液中，生成紫红色固体 C．工业上用电解熔融的氯化物的方法冶炼金属 D．的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸 二、填空题 13．现有下列几种粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题： (1)以上粒子属于_______种元素，属于氢元素的核素有_______种，属于铀元素的核素有_______种。互为同位素的原子分别为_______，_______。 (2)质量数相等的粒子为_______，_______，_______。 14．活泼金属镁可在氯气、氧气、氮气、二氧化碳等气氛中点燃。 (1)镁在元素周期表中的位置是___。 (2)熔融态氯化镁可导电，氯化镁晶体属于__(选填“共价晶体”、“离子晶体”、金属晶体”、“分子晶体”)。 (3)若需扑灭空气中镁燃烧，你认为可用的灭火材料是__。 (4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气.氮化镁溶于稀硫酸，生成___。 (5