第一章 原子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于P能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．W分别和X、Z形成的化合物都是极性分子 B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 C．简单离子的半径Y＞Z＞X＞W D．Y与X形成的化合物熔点高于Y与Z形成的化合物 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Z的简单阴离子可促进水电离 B．元素的非金属性：Z>Y>X C．原子半径：W<X<Y<Z D．K、L、M 中沸点最高的是K 3．下列元素中，非金属性最强的是（    ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 4．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（    ） A．X、Y、Z能组成共价化合物 B．Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y＞Z C．X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有和 D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为＞ 5．优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是 A．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C) B．原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O) C．O在周期表中的位置：第2周期IVA族 D．简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞H2O 6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．O和Se均为p区非金属元素 B．硒元素位于元素周期表中第15列 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7．下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是 A． B． C． D． 8．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布式的通式为 B．的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，处于d区 C．是第四周期第ⅤA族的元素，推测比稳定 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．沸点： C．还原性： D．酸性： 10．下列各组物质性质变化不正确的是 A．还原性：Cs＞Rb＞K B．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 C．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 11．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是 A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6 B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡 C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023 D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)> 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X B．X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应 C．工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质 D．Z的氧化物对应的水化物为强酸 13．根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A．A B．B C．C D．D 14．国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指（    ） A．12C的相对原子质量 B．12C的质量 C．碳原子的质量数 D．碳元素的平均相对原子质量 二、填空题 15．电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题： 元