第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是 A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的 B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 2．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．曲线a表示的是反应2的能量变化图 B．反应2放出热量更多 C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 3．由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“灼烧”可将、等转化为 B．“除杂”①过程中升高温度或增大一定能加快化学反应速率 C．流程中的可循环使用 D．“还原”中每消耗还原剂，理论上可获得 4．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的SO2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q增大，K变大，SO2的转化率减小 B．Q减小，K不变，O2的转化率增大 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K变大，SO2的转化率增大 5．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线M、N的平衡常数大小为： B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C．T℃时， D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 6．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的， B．用催化时，反应①的速率大于反应② C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 7．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是 A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小 B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大 C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 8．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B．煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C．铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D．升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快 10．下列说法正确的是 A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行 11．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 12．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.01