第八章 水溶液中的离子平衡-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微讲教师用书word（老高考)

第八章 水溶液中的离子平衡 第23讲　弱电解质的电离 【目标微解读】　1.了解强弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点1　弱电解质的电离平衡 　 1.电解质的概念及分类 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立。 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征。 ①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中,v(电离)>v(结合)。 ③当v(电离)=v(结合)时,电离过程达到平衡状态。 (3)外界条件对电离平衡的影响。 以CH3COOHH++CH3COO-　ΔH>0为例: 改变条件 移动 方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离 程度 加水 稀释 正向 增大 减小 减小 增大 加冰 醋酸 正向 增大 增大 增大 减小 通入 HCl(g) 逆向 增大 增大 减小 减小 加醋酸 钠固体 逆向 减小 减小 增大 减小 升高温度 正向 增大 增大 增大 增大 说明 ①稀醋酸加水稀释时,溶液中不会所有的离子浓度都减小 ②电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度也不一定增大 ③电离平衡右移,电离程度也不一定增大 微诊断 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子。 (√) (2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(N)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。 (×) (3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。 (×) (4)25 ℃时,0.1 mol·L-1CH3COOH加水稀释,各离子浓度均减小。 (×) (5)电离平衡向右移动,弱电解质的电离度一定增大。 (×) (6)电离平衡向右移动,电解质分子的浓度一定减小。 (×) 实验:强电解质和弱电解质的实验探究 实验操作:分别测定等体积、等浓度的盐酸与醋酸溶液的pH;然后分别进行等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应,观察现象。 实验现象(或数据)与结论: 酸的浓度 1 mol·L-1的盐酸 1 mol·L-1的醋酸溶液 酸的pH 0 2 与镁条的 反应现象 剧烈反应,产生大量气泡 相比盐酸,反应平缓,产生少量气泡 实验 结论 ①相同体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与镁条反应剧烈程度不同,表明溶液中H+的浓度不相同,即HCl和CH3COOH在水溶液中电离程度不同 ②由盐酸与醋酸溶液的pH可知,1 mol·L-1盐酸中c(H+)=1 mol·L-1,说明HCl在水溶液中完全电离;1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)<1 mol·L-1,说明CH3COOH在水溶液中部分电离 模拟高考 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 (　　) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 解析　A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B项,该盐溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。 答案　B 微练一　外界条件对电离平衡的影响 1.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是 (　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 解析　若在氨水中加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,①不符合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向右移动,②不符合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向左移动,③符合题意;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向右移动,且c(OH-)减小,④不符合题意;电离属于吸热过程,加热平衡向右移动,c(OH-)增大,⑤不符合题意;加入少量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,⑥不符合题意。 答案　C 2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 (　　) A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大