第一章：化学反应的热效应强基习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 强基习题 一、单选题 1．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是 A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．4：1 3．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分4步进行 C．第3步的正反应活化能最小 D．第二步反应的小于第三步反应的 4．从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是 A．化学变化都是放热的 B．化学变化都是吸热的 C．反应物所含能量等于生成物所含能量 D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 5．肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N- H N- N O= O O-H 键能/( kJ·mol-1 ) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     ΔH=- 570kJ·mol-1 则2N(g) =N2(g)的ΔH为 A．-941 kJ·mol-1 B．941  kJ·mol-1 C．-483  kJ·mol-1 D．483 kJ·mol-1 6．已知B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)    △H=-2165kJ/mol为高能燃料乙硼烷燃烧的热化学方程式，则0.5molB2H6(g)在该条件下完全燃烧时 A．放出2165kJ热量 B．吸收2165kJ热量 C．放出1082.5kJ热量 D．吸收1082.5kJ热量 7．为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现： 步骤①：   步骤②：   化学键 键能 436 326 R 464 414 下列说法不正确的是 A．键能数值为1070 B．步骤②反应的 C．和的总键能大于和的总键能 D．根据上述反应可以写出：   8．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是 A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎 C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状 9．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示 则Q1和Q2的关系为 A．2Q1<Q2 B．2Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q2 10．下列说法或表示方法正确的是 A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1 B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)，△H=-216kJ·mol-1，反应物总能量小于生成物总能量 C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 D．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 11．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3.则下列判断正确的是 A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 12．部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H C=O N-H C-N H-O 键能(kJ/mol) a b c d e 甲醛的结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如图所示，该反应的△H为 +4NH3(g) +6H2O(l) A． B． C． D． 13．键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量，已知H—H键能为436