第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 一、单选题 1．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据，下列选项错误的是 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 A．该反应的正反应为放热反应 B．实验2中，平衡常数K= C．实验3跟实验2相比，改变的条件一定是加入催化剂 D．实验3达到平衡时反应速率可以表示为(CO)=0.2 mol·L-1·min-1 2．在体积为 的恒容密闭容器中发生反应 ，图Ⅰ表示 时容器中 、、 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 的体积分数随 起始 ：的变化关系．则下列结论正确的是 A．时向容器中充入 和 ，达到平衡时的体积分数等于 B．时，与 物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态 C．图Ⅱ所知反应 的，且 D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入 ，重新达到平衡前 3．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是 A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2 B．H2、I2、H2O2都含有非极性键 C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏 D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收 4．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为 A．20％ B．40％ C．60％ D．80％ 5．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开啤酒瓶有大量泡沫冒出 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢杂质 C．新制的氯水在光照下颜色变浅 D．容器中有，增大压强颜色变深 7．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得容器内、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 3.00 1.56 8.00 A．A B．B C．C D．D 8．已知反应：。某温度下，将和置于密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率与体系总压强的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A．由图甲知，B点的平衡浓度为 B．在图甲中，在此温度下C点 C．压强为时，不同温度下平衡转化率与时间关系如丙图，则 D．达到平衡后，保持体积不变，充入惰性气体，压强增大，则反应速率变化图象可以用图乙表示 9．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示，已知： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中实现了太阳能向化学能的转化 B．由信息可知 C．增加铁氧化合物的质量可以加快反应速率 D．过程Ⅰ中正反应的活化能高于逆反应的活化能 10．2021年诺贝尔化学奖授予德国本杰明·李斯特和英国戴维·麦克米兰发明的不对称有机催化成果，全世界催化剂贡献GDP约占35%。下列有关催化剂的说法错误的是 A．催化剂不只是含金属元素的物质 B．催化剂能降低反应所需的活化能 C．催化剂能改变化学反应的平衡常数 D．催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗 11．一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是 条件改变 影响原因 影响结果 A 适当缩小容器的容积 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 平衡不移动 B 适当升高温度 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢 平衡正向移动 C 加入催化剂 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 平衡不移动 D 适当扩大容器的容积 活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 12．在恒温密闭容器中发生如下反应：在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应的速率最快的是 A． B． C． D． 二、填空题 13．氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I、