1.2 反应热的计算（第1课时）（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第4讲 盖斯定律 【学习目标】 1、盖斯定律的内容 2、盖斯定律的意义 3、盖斯定律的应用 【学习重难点】 重点：盖斯定律的理解及应用 难点：盖斯定律的理解及应用 【自主预习】 1、 请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？ ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol ②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 2、 盖斯定律：1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_____是相同的。也就是说，化学反应的____只与反应的___和_____有关，而与具体反应进行的_____无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_______的，这就是盖斯定律。 【合作探究】 一．盖斯定律的内容 1盖斯定律: 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。 【写一写】 （图 1）ΔH = _____________________ （图 2）ΔH = _____________________ 2、反应焓变的关系 【知识检测】 【典例1】很难直接测得C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 的反应热，但我们可通过盖斯定律获得它的反应热数据。已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 （三者的关系如图） 【变式1】环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶等生产。回答下列问题： 已知： (g)= (g)+H2(g) ① ΔH1= +100.3 kJ·mol −1 H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ② ΔH2= −11.0 kJ·mol −1 对于反应： (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 【合作探究】 二．盖斯定律的意义 【思考讨论1】说一说盖斯定律在生产和科学研究中的意义？ 【知识检测】 【典例2】下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ） A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径 有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【合作探究】 三．盖斯定律的应用 【典例3】已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 【思考讨论2】热化学反应方程式加和的方法，目标方程式如何通过“四则运算式”导出？