1.2 反应热的计算（第1课时）（教学设计）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章　化学反应的热效应 第1节　反应热 课题：1.2.1 盖斯定律 课时 1 授课年级 高二 教学内容 教材 分析  本节内容介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。 教学目标 [能力目标] ①知道盖斯定律的内容; ②掌握运用盖斯定律解决具体问题:③初步学会化学反应热的有关计算。 [素养目标] 通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。体会化学对生活的贡献。 教学重、难点 重点：盖斯定律的理解及应用 难点：盖斯定律的理解及应用 学情分析 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。 教学方法 自主学习、合作交流、探究与验证 教学环节一：温故知新引出课题。 教师活动 学生活动 设计意图 1、温故知新： 请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？ ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol ②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 学生思考回答。 复习燃烧热和热化学方程式的书写。 教学环节二：盖斯定律的内容 教师活动 学生活动 设计意图 1. 【展示盖斯定律】 1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同的。也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。 2. 【讲解盖斯定律】 以登山经验“山的高度与上山的途径无关” 3.【反应焓变的关系】 【写一写】 （图 1）ΔH = _ΔH1 + ΔH2 + ΔH3____________ （图 2）ΔH = _ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5____ 【完成课堂练习】 典例1、变式1、变式2 以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律 知识问题化，突出重点，突破难点。 巩固所学，检测目标达成度。 教学环节三：盖斯定律的意义 教师活动 学生活动 设计意图 【例2】 下列关于盖斯定律描述不正确的是（ A ） A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径 有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【合作探究1】说一说盖斯定律在生产和科学研究中的意义？ 有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 但可以用盖斯定律间接求得 【完成课堂练习】 典例2、变式1、变式2 通过归纳总结，强化学法指导。 巩固所学，检测目标达成度。 教学环节四：盖斯定律的应用 教师活动 学生活动 设计意图 【典例3】已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　D　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 【解析】根据盖斯定律，由题意知：①×1/2－②×1/2得： ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。 【典例4】已知: ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－283.0