第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Y<X B．热稳定性：YX2<YZ2 C．XW2中元素X的化合价为+2价 D．基态原子未成对电子数：Y<X=Z 2．化合物可用作电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．工业上可用电解熔融氯化物的方法冶炼X单质 D．W的第五电离能大于其第四电离能 3．下列说法正确的是 A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量 B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大 C．所有元素中氟的第一电离能最大 D．价电子排布为的元素位于第五周期第VA族，是p区元素 4．下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是 A．Ge>Si>C B．N>O>F C．S>Cu>K D．Mg>Al>B 5．下列说法错误的是 A．若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量 D．若基态Be原子的轨道表示为 ，则违反了泡利不相容原理 6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．能级能量大小关系： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．处于基态的电子排布式为 D．的电子排布图： 7．某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是 A．该原子的N层不含有电子 B．该原子L层一定有8个电子 C．该原子的最外层电子数是4 D．该原子有两个未成对电子 8．下列表达式正确的是 A．基态铬原子Cr的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．HClO的电子式： 9．下列能级符号正确的是 A．6s B．2d C．3f D．1p 10．下列四种元素中，非金属性最强的是 A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素 D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 11．下列化学用语表达正确的是 A．的空间填充模型为 B．价层电子排布式为，所以Cr位于元素周期表ds区 C．的电子式为 D．在水溶液中的电离方程式为： 12．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有不同的中子数 13．下列实验方案、现象、结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO含有碳碳双键 B 将Cl2通入淀粉-KI溶液中至过量 溶液先变蓝，后褪色 Cl2具有还原性和漂白性 C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时，无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 分别测定同温、同浓度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pH Na2S溶液的pH更大 电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S) A．A B．B C．C D．D 14．下列各项叙述中，错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态 15．下列表示不正确的是 A．水分子的空间填充模型： B．轨道的电子云轮廓图： C．基态As原子的电子排布式： D．乙酸的最简式： 二、填空题 16．完成下列问题 (1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题： ①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。 ③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 ④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。 (2)几种元素的电负性数据如下表： O F Al Br …… 3.5 4.0 1.5 2.8 …… ①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。 ②根据同一主族