第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．在一定条件下，SO2气体被O2氧化成SO3气体时转化率为80%。在此条件下，充入32gSO2气体和适量O2，共放出热量39.32kJ，据此可知，下列热化学方程式正确的是 A．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=+98.3kJ•mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=+196.6kJ•mol-1 C．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ•mol-1 D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-245.75kJ•mol-1 2．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 3．丙烯是制备聚丙烯的单体。已知有关信息如下： ① ② ③ ；逆反应活化能为164 ④ ⑤C-H、H-H键的键能()依次为413、436。 ⑥所有的单键都是键，1个双键中含1个键和1个π键。 碳碳双键和碳碳单键中的键的键能相等。下列说法正确的是 A．①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能 B．②反应中产物总能量高于反应物总能量 C．③反应中正反应的活化能为296 D．碳碳双键中π键键能为266 4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 5．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1 D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 6．氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol。水合肼(N2H4⋅H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3•H2O=N2H4•H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．在装置甲的圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3 B．用装置乙作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3 D．用装置丁吸收反应中过量的NH3 7．结合图关系，判断如下说法正确的是 A． B． C． D． 8．已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示： 下列说法正确的是 A．断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍 B．反应的 C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用 D．因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应 9．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B． C． D． 10．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热的数值是 A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 11．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒 C．该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 B．；，则> C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 13．下列热化学方程式可用于表示甲烷的燃烧热的是 A．CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol C．CH4(